高考化學復習化學平衡

1、2008年高考化學復習化學平衡.在一定溫度下，向一定容的密閉容器中加入 若相同條件下，向體積相同的另一容器中加入1molN2和3molH2,達平衡時 Nb濃度為 wmol/L , 2molNH和ImolHe,達平衡時 N2濃度為A.大于 wmol/L B .等于 wmol/LC.小于 wmol/L.在一個固定容積的密閉容器中充入2molNQ, 一定溫度下建立如下平衡：2NQh N2Q,此時平衡混合氣中 NO的體積分數(shù)為 X%若再充入1molN2Q在溫度不變的情況下，達到新的平 衡時，測得NO的體積分數(shù)為 Y%則X和丫的大小關系正確的是A. XYB . X p2 B . PCl5的分解率增大C

2、. 2 pinB.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質(zhì)量：InC.若X為固態(tài)，y為氣態(tài)，則I、n中從起始到平衡所需時間相同D.平衡時I容器的體積小于 V L12.恒溫、恒壓下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g) UC(g),若開始時通入ImolA和ImolB ,到達平衡后，生成 amolC。則下列說法錯誤的是A .若開始時通入 3molA和3molB,到達平衡后，生成 C的物質(zhì)的量為3amol。B .若開始時通入 xmolA、2molB和lmolC ,到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為 ymol 和 3amol 貝U x=2, y=(3 3a)。C .若開始時通入

3、 4molA、4molB和2molC,到達平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于 4mol。D .若開始時通入 2molA、2m。舊和ImolC,到達平衡后，再通入 3molC,則再次達平衡后,aC的物質(zhì)的量分數(shù)為 2-a o13.對于可逆反應：2A(g) +B(g) -2C(g) H0,下列圖象正確的是14.在容積不變 的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g) +Q(g)- 2SO(g) ; AH0, H2F2 mm2HF; H 0。則下列說法不正確的A.若氣體的平均摩爾質(zhì)量為40g/mol ,則H3F3的體積分數(shù)可能為 10%B.若氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol ,則HF3的體積分數(shù)必小于 10

4、%C.若在定溫、定容下再充入H3F3 ,則H3F3和HF的濃度(mol/L)比值增大D.若在定溫、定容下再充入HF,則H3F3和HF的濃度(mol/L)比值也增大. TC時，在容積恒定的密閉容器中A氣體與B氣體反應生成 C氣體，反應過程中 A、B、C濃度的變化如下圖a所示，若保持其他條件不變，溫度分別為Ti和T2時，B的體積百分含量與時間的關系如下圖 b所示，則下列結論正確的是O b JA.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大B. TC時，若在該容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC 反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4mol/LC.在(t

5、i+10)min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動D. (ti+10)min時，保持壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動20.如圖所示，甲、乙之間的隔板 K可以左右移動，甲中充入2molA和1mo舊，乙中充入2molC 和ImolHe,此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A(g) + B(g) = 2C(g),反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度。下列有關說法不正確的是6543210 1 2345678D 1 T 1 q 1 1 V甲K乙曰A.根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡B .達到平衡后，隔板 K最終停留在左側(cè)刻度 02之間C .到達

6、平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量D.若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍彳留在右側(cè)6處.在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行反應：A(g)+2B(g) =3C(g),已知加入1molA和3molB且達平衡后生成 a molC,問： 平衡時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是 (用字母a表示)；在相同實驗條件下， 若在同一容器中改為加入 2molA和6molB,達平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)(填增大、減少或不變)。在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求平衡后 C在反應混合氣中的體積分

7、數(shù)不變，則還應加入C mol。(4)在同一容器中加入 n molA和3n molB ,在平衡時C的物質(zhì)的量為 mmol,若改變實驗 條件，可以使C的物質(zhì)的量在n2m之間變化，那么n與m的關系應是( 用字母m n表示)。.在100C,將0.100mol的NkQ氣體充人1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的 物質(zhì)進行分析，得到如下表格：時間020406080 1c(NkQ)/ mol - L0.100C10.050C3a 1c(NQ)/ mol - L00.060C20.120.12該反應的化學方程式為 ;達到平衡時N2Q的轉(zhuǎn)化率為 ,表中C2 C3 a (選填或)。20s時NO的物質(zhì)的量濃

8、度 ci =mol - L 1,在0s40s內(nèi)NO的平均反應速率為mol - L 1 - s 1 o 若在相同情況下最初向該容器充人的是NO氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，NO2的起始濃度是11 1mol L 023.在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1Sg)和lmo1氧氣，蟲上在一定溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為1130 y r : VT：,0.06mol/L ,0jo y,ffj?8VR9F中1當反應到8min時，反應到達平衡，此時c(SO3) = amol/L。ois-i J ； ；(1)0min 4min 內(nèi)生成 Q 平均速率 v(O2)0JD ,.：=； 達到平衡時

9、 c(O2) = c(SO2),0 05 :3IF 1 F*H則a =mol/L）在后返坐你系中作出 0min8min0 12345018 9 1廣臉口及之后SQ、若起始時Q、SO濃度隨時間變化曲線；n(SO3)、n(SQ)、n(O2) (/mol)分別按4組數(shù)據(jù)投料，相同溫賞下達到平衡時，三氧化硫濃度大于 a mol/L的是A. 1、2、2 B . 3、1.5、1 C . 3、0、0 D . 0、6、524.將4 mol SO 2和2 mol O 2混合置于體積可變的等壓密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應2SO(g)+O2(g) 2SO(g) ; A H U(正)，達到上述平衡狀態(tài)時，氣體

10、的總物質(zhì)的量仍為4.2 mol。則起始時n(SO3)的取值范圍是 。參考答案題號12345678答案BAADBDCCBD題號910111213141516答案ADCACCADBC, AC題號17181920答案ABBD18.B A設HF3、H2F2、HF的體積分數(shù)分別為X、Y、Z,其式量分別為60、40、20 ,若氣體的平均摩爾質(zhì)量為40g/mol ,可用十字交叉法判斷 X ： Y= 1 ： 1 ,再根據(jù)可逆反應不為零的原則，判斷X的取值范圍：0V XV 50%B:設H3F3、H2F2、HF的體積分數(shù)分別為X、丫、Z,其式量分別為 60、40、20,若氣體的平均摩爾質(zhì)量為 42g/mol ,則有60X+ 40Y+ 20Z=42(X +Y+ Z) , 2X+ Y= 1.1 (Z 0, X+ Y 0.1。C、D:若在定溫、定容下再充入H3F3或HF,等效于增大壓強分析，增大壓強平衡向氣體總分子數(shù)減小的方向移動，HF3和HF的濃度(mol/L )比值也增大21