河南省魯山縣一中2023學(xué)年高一化學(xué)第一學(xué)期期中調(diào)研試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（ ）A在某無色透明的溶液中:NH4+、K+、Cu2+、C1-B有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C使石蕊試液變紅的溶液中:HCO3-、NH4+

2、、NO3-、K+D在強堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-2、下列離子方程式中，正確的是A石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=CO2+H2OB銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+Cu2+AgC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3+H+=CO2+H2O3、1 mol MgCl2中含有 ()A3.011023個Mg2+B6.021023個Cl-C1 mol Mg2+D1 mol Cl24、實驗室利用 FeCl3、ZnCl2的混合液制取 FeCl2溶液和ZnCl2晶體的

3、流程如下：下列說法正確的是A還原過程中發(fā)生反應(yīng) Fe+Fe3+Fe2+B為了加快過濾速度，可以用玻璃棒攪拌溶液C萃取振蕩后分液時，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的孔D蒸發(fā)濃縮操作所需玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿5、下列屬于非氧化還原反應(yīng)的是A2H2O22H2O +O2BCl2+H2OHCl+HClOCSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2ODC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O6、下列離子方程式不正確的是A氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打：Ba2+2OH+2=BaCO3+2H2OB向稀氨水中加稀鹽酸:NH3H2O+H+=+H2OC少量氫氧化鈉與氫硫酸反

4、應(yīng)：OH+H2S=HS-+H2OD標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH=7、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化學(xué)原理是A膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B血液的氧化還原反應(yīng)C血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D膠體的聚沉8、實驗中需2molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO310H2O 的質(zhì)量分別是（）A1000mL，212gB950mL，543.4gC950mL，201.4gD1000mL，572g9、下列實驗操作中

5、錯誤的是A蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，且萃取劑的密度必須比水大10、下列說法中正確的是（ ）ACl- 和Cl2都有毒B含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色C將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀D氯水長時間放置會變質(zhì)，是因為氯氣幾乎完全揮發(fā)，剩下的就是水11、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.3 NAB10.0 mL

6、 18.0mol/L的濃硫酸中氫離子數(shù)為0.36 NAC6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NAD80mL 10molL1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA12、下列表格中各項分類都正確的一組是（）純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氯化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋AABBCCDD13、金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有自己的特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大B鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，發(fā)出黃

7、色火焰D金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火14、下列說法正確的是A物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物C能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不定能導(dǎo)電D液氨溶于水能導(dǎo)電，所用是電解質(zhì)15、某研究小組對離子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列說法中錯誤的是A根據(jù)電荷守恒,得出x與y的和一定等于mB根據(jù)原子守恒,得出x和m的數(shù)值一定相等C根據(jù)電子得失守恒,得出x=4的結(jié)論D根據(jù)氧化還原反應(yīng)關(guān)系得出：R2+是還原劑, O2是氧化劑, R3+是氧化產(chǎn)物, H2O是還原產(chǎn)物16、某溶液中只含Na

8、、Mg2、SO42、Cl 四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為c (Na) c(Mg2)c（Cl）321, 若Na的濃度為3 mol/L，則SO42的濃度為A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D6 mol/L17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含有的電子數(shù)不是10 NA18、現(xiàn)有物質(zhì)：鐵片、NaCl、氨水、硫酸鋇、酒精、鹽酸、稀 H2SO4、KOH、

9、蔗糖、H2S；下列全部屬于電解質(zhì)的一組是A B C D19、將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀的是（ ）A氯化鎂溶液B氫氧化鈉溶液C硫酸銅溶液D稀硫酸20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A22.4 L N2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目為22 NAB將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC1 L 0.1 mol/L醋酸溶液含有0.1 NA個H+D28 g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA21、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步

10、驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2 溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾，正確的操作順序（ ）ABCD22、放射性同位素53125I可用于治療腫瘤該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是（）A72B19C53D125二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)

11、生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，不考慮氣體在水中的溶解?，F(xiàn)取該溶液100 mL進行如下實驗：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題：（1）實驗?zāi)艽_定一定不存在的離子是_。（2）實驗中生成沉淀的離子方程式為_。（3）通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判斷K+是否存在，若

12、存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。24、（12分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有_。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為_(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是_(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_、_。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶

13、液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。25、（12分）（6分）用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問題：（1）該實驗必須用到的實驗儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、 。（2）配制時需要用量筒量取98%硫酸 mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是 （填序號）。A將 98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容B將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C加水時溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，

14、使溶液凹液面與容量瓶刻度相切D定容時俯視容量瓶的刻度線26、（10分）I.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：_；_。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118）和乙酸乙酯（沸點77.1）的混合物，還缺少的玻璃儀器有_，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_；實驗時儀器中冷卻水的進口為_（填“f”或 “g”），蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是_。（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是_，_。II. 海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得

15、到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫_，該操作需要的玻璃儀器有_。某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質(zhì)離子的存在，采取如下實驗步驟：樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。則加入的試劑A為_，B為_，該現(xiàn)象證明樣品中不含有_。在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5 molL- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_g。配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是_A天平砝碼己銹蝕 B配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出 D定容時仰視刻度線27、（12分）在實驗室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做鈉與水反應(yīng)的實

16、驗。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是_，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)將鈉投入水中后，鈉熔化成一個小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是_，_。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是_。A有氣體生成B鈉熔化成小球并在液面上游動C燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成D溶液變渾濁(3)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為_。在反應(yīng)過程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_。28、（14分）霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收

17、集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_。（3）1.16g白色沉淀為_（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_mol。（5）操作中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_。29、（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧

18、化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2該反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價為_。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_。每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移

19、了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】A、Cu2在溶液中呈藍(lán)色，故A錯誤；B、有SO42存在的溶液中Ca2會形成白色沉淀，故B錯誤；C、使石蕊試液變紅的溶液呈酸性，與HCO3反應(yīng)生成水和二氧化碳，故C錯誤；D、在強堿溶液中，Na、K、CO32、NO3不反應(yīng)，無沉淀、氣體或水生成，故D正確；故選D。2、D【答案解析】A. 石灰石難溶于水，不能用CO32表示，A不正確；B. 該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2

20、溶液至SO42離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O，C不正確；D. NH4HCO3溶液與過量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3+H+=CO2+H2O，D正確。答案選D。3、C【答案解析】1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+和2 mol Cl-,即含有6.021023個Mg2+和1.2041024個Cl-;MgCl2中不含Cl2。故選C。4、C【答案解析】FeCl3、ZnCl2的混合溶液加過量的鐵粉、過濾得FeCl2、ZnCl2的混合溶液和金屬Fe，TBP萃取得FeCl2溶液和ZnCl2的TBP溶液，用水反萃取、分液除去TBP得ZnCl2溶液

21、，將ZnCl2溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得ZnCl2晶體。【題目詳解】A還原過程中發(fā)生反應(yīng) Fe+2Fe3+=3Fe2+，A錯誤；B不能用玻璃棒攪拌溶液，以免戳破濾紙，B錯誤；C萃取振蕩后分液時，要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的孔，使下層液體順利流入燒杯，C正確；D蒸發(fā)皿不是玻璃儀器，D錯誤。答案選C。5、C【答案解析】A2H2O22H2O +O2存在化合價變化，氧元素由1價變?yōu)?價和2價，屬于氧化還原反應(yīng)，A項不選；BCl2+H2OHCl+HClO中存在Cl元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項不選；CSO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O中不存在元素化

22、合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項選；DC+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O存在元素化合價變化，碳元素由0價變?yōu)?4價，氮元素由+5價變?yōu)?4價，屬于氧化還原反應(yīng)，D項不選；答案選C。【答案點睛】氧化還原反應(yīng)是?？键c，其規(guī)律口訣為：升失氧，降得還，若說劑，則相反。本題中分析出各元素化合價的變化是解題的突破口。6、A【答案解析】A氫氧化鋇溶液中加少量小蘇打，則碳酸氫根離子反應(yīng)完全，消耗一倍的氫氧根離子，Ba2+OH+=BaCO3+H2O，A離子方程式錯誤；B向稀氨水中加稀鹽酸，生成銨根離子和水，NH3H2O+H+=+H2O，B離子方程式正確；C少量氫氧化鈉與氫硫酸反應(yīng)，氫硫酸為弱酸，

23、寫化學(xué)式，氫氧根離子少量，則生成硫氫根離子，OH+H2S=HS-+H2O，C離子方程式正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2，即0.1mol，通入1mol/L100mLNaOH溶液，即0.1mol，氫氧化鈉少量，則產(chǎn)物為碳酸氫根離子，CO2+OH=，D離子方程式正確；答案為A。7、D【答案解析】膠體在遇到電解質(zhì)溶液的時候會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！绢}目詳解】A、血液屬于膠體，因為沒有光束通過，所以不屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤。B、血液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，所以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D、血液屬于膠體，所以血液應(yīng)具備膠體的性質(zhì)，在遇到電解

24、質(zhì)溶液的時候會聚沉；在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的聚沉，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要考查的是膠體的性質(zhì)，了解膠體的性質(zhì)并與生活中的常見膠體性質(zhì)的利用是解決本題的關(guān)鍵。8、D【答案解析】由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算?！绢}目詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO310H2O）=cVM=1L2mol/L286g/mol=572g，故選B?！敬鸢更c睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時體積以所選容量

25、瓶的規(guī)格決定。9、D【答案解析】A. 蒸發(fā)操作時，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，立即停止加熱，利用余熱蒸干，故正確；B. 蒸餾操作時，應(yīng)測定出來的氣體的溫度，所以應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；C. 分液操作時，為了使上下層的液體完全分離，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D. 萃取操作時，選擇的萃取劑與水不互溶，萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，對萃取劑的密度沒有要求，故錯誤。故選D。10、C【答案解析】ACl-無毒，Cl2有毒，而不是都有毒，故A錯誤；BCl-無色，氯水呈淡黃綠色，故B錯誤；C氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，則將

26、NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)氯化銀白色沉淀，故C正確；D氯水長時間放置會變質(zhì)，是因為氯水中的次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，剩余的是鹽酸，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為D，要注意氯水中的次氯酸容易分解，光照后分解加快，因此氯水光照時產(chǎn)生的氣體是氧氣，不是氯氣。11、C【答案解析】A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；B. 濃硫酸中，硫酸主要以分子形式存在，無法計算該濃硫酸中含有的氫離子數(shù)目，B錯誤；C. 6.4gS6含有S原子數(shù)為6.4（326）6 NA=0.2 NA；6.4g S8含有S原子數(shù)為6.4（328

27、）8NA=0.2 NA；所以6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA；C正確；D隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)隨之停止，HCl不可能全部被消耗，無法確定被消耗的HCl的量，也就無法確定轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D錯誤；綜上所述，本題選C?！敬鸢更c睛】對于MnO2 +4HCl = MnCl2 +Cl2 +2H2O反應(yīng)中，當(dāng)加入4molHCl參加反應(yīng)時，產(chǎn)生氯氣的量小于1mol，因為隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)；當(dāng)鹽酸足量時，加入1molMnO2完全反應(yīng)后，可以生成1mol氯氣。12、C【答案解析】A生理鹽水為一定濃度的NaCl溶液，為混合物，純堿是純

28、凈物，A分類錯誤；B銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B分類錯誤；C膽礬為五水合硫酸銅，純凈物；氫氧化鐵膠體為混合物；氯化銀為電解質(zhì)，二氧化碳為非電解質(zhì)，C分類正確；D硫酸鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，D分類錯誤；答案為C。13、C【答案解析】試題分析：A、鈉質(zhì)地軟，可以用小刀切割，錯誤；B、鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成白的氧化鈉，錯誤；C、鈉的焰色為黃色，正確；D、鈉能與水劇烈反應(yīng)，不能用泡沫滅火器滅火，只能用干燥的沙土滅火，錯誤。考點：考查鈉的性質(zhì)。14、C【答案解析】A電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，錯誤；B酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如七氧化二錳

29、，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，錯誤；C能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅。電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固體氯化鈉，正確；D液氨溶于水能導(dǎo)電，是因為生成的一水合氨發(fā)生了電離，而氨氣屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C。【點晴】本題考查了電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足兩個條件；難溶性化合物不一定就是弱電解

30、質(zhì)，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。15、A【答案解析】A根據(jù)電荷守恒知，2x+y=3m，故A錯誤；B根據(jù)各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正確；C根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x個電子，O2生成nH2O得到4個電子，所以x=4，故C正確；D根據(jù)氧化還原反應(yīng)中各種關(guān)系知，R2+是還原劑，O2是氧化劑，R3+是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D正確；故選A?！军c晴】為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，該離子反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)型，應(yīng)滿足原子守恒、電荷守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒；氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，失電子化合價升高的物質(zhì)作還原劑，氧化劑對應(yīng)的

31、產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，以此解答。16、B【答案解析】根據(jù)鈉離子的濃度，由離子濃度比例關(guān)系計算鎂離子、氯離子的濃度，根據(jù)溶液電荷守恒故選c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）計算?！绢}目詳解】假設(shè)Na+濃度為3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根據(jù)溶液電荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+22mol/L=11mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故選B?！敬鸢更c睛】本題

32、考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，混合溶液中利用電荷守恒計算離子濃度是解答關(guān)鍵。17、C【答案解析】ACCl4在標(biāo)況下不是氣體，故錯誤；B含有電子物質(zhì)的量為1414/28mol=7mol，故錯誤；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故正確；D含有電子數(shù)1810/18mol=10mol，故錯誤；故選C。18、B【答案解析】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物不是電解質(zhì)?！绢}目詳解】鐵片是單質(zhì)不是化合物，不是電解質(zhì)；NaCl屬于電解質(zhì)；氨水是混合物，不是電解質(zhì)；硫酸鋇屬于電解質(zhì)；酒精是非電解質(zhì)；鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；稀 H2SO4是混合物，不是電解質(zhì)；KOH屬

33、于電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；H2S屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有：。答案為B。19、A【答案解析】A.Na投入氯化鎂溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)白色沉淀，A符合題意；B.Na投入氫氧化鈉溶液中，Na只與水反應(yīng)生成NaOH和H2，只能產(chǎn)生氣體，B不符合題意；C. Na投入硫酸銅溶液中，Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，既能產(chǎn)生氣體又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C不符合題意；D. Na與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和H2，只能產(chǎn)生氣體，D不符合題意；答案選A。20、D【答案解析】A、氣體的狀態(tài)不能確定，因

34、此無法計算22.4 L N2O和CO2混合氣體所含電子數(shù)目，A錯誤；B、膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)一定小于2NA，B錯誤；C、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子個數(shù)小于0.1 NA個，C錯誤；D、乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式均是CH2，28g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是2mol，含有的碳原子數(shù)為2NA，D正確；答案選D。21、B【答案解析】過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，沉淀Ca2+常用Na2CO3

35、溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42常用BaCl2 溶液，由于除雜過程中都需要加入過量的物質(zhì)來除雜，為了不引入新的雜質(zhì)，后面加入的物質(zhì)盡可能的除掉前面多加的物質(zhì)，因此先沉淀SO42加入過量BaCl2 溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，過量BaCl2 用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再過濾，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入適量鹽酸除掉，注意NaOH溶液加入順序在過濾以前加入都可以，因此正確的操作順序為，故B符合題意。綜上所述，答案為B。22、B【答案解析】中質(zhì)子數(shù)是53，質(zhì)量數(shù)是125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分

36、析解答?！绢}目詳解】中質(zhì)子數(shù)是53，質(zhì)量數(shù)是125，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)=12553=72，原子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=53，核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差=7253=19，故選B。二、非選擇題(共84分)23、Ag+ Mg2+ Ba2+2H+ + SiO32- = H2SiO3陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.400.8 mol/L【答案解析】（1）實驗，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56 L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32，且c(CO32)=0.25mol/L；溶液中存在CO32時，一定沒有Ag

37、+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32，發(fā)生反應(yīng)SiO32+2H+=H2SiO3。故答案為SiO32+2H+=H2SiO3；（3）實驗，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32)= =0.4mol/L。實驗，向的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42。根據(jù)電荷守恒2c(CO32)+2c(SiO32)=20.25mol/L+20.4mol/L=1.3mol/Lc(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根

38、據(jù)以上計算可知，不能確定NO3，c(CO32)=0.25mol/L，c(SiO32)=0.4mol/L，c(SO42)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8 mol/L。點睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點、易錯點。24、OH-、K+、Cl- B Mg Mg2+2OH

39、-= Mg(OH)2 Ag+Cl-=AgCl 2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O 【答案解析】試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+， Ag+、Mg2+在試管B中，由于Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為A

40、g+Cl-=AgCl，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2+2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2+2OH-= Mg(OH)2、Ag+Cl-=

41、AgCl；(5)試管A中金屬陽離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+CO32-+2H2O。【答案點睛】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況。25、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【答案解析】試題分析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，

42、在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=10001.8498%98 molL1=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL18.4mol/L=250mL1.84mol/L，解得：x=25.0。（3）A、將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，由于熱脹冷縮，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；B、沒有

43、洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質(zhì)硫酸，移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；C、加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，溶液是均勻的，取出水使液面恰好到刻度線，剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相等，故偏低；D、定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，使液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：AD?？键c：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本儀器、基本操作、計算、誤差分析。26、蒸餾燒瓶 冷凝管（或直形冷凝管） 溫度計 蒸餾 g 防止暴沸 未用玻璃棒引流 未使用250 mL容量瓶 萃取 燒杯、分液漏斗 鹽酸 BaCl2溶液 SO42-、CO

44、32 - 14.6 A 【答案解析】實驗室進行蒸餾實驗時，儀器包括蒸餾燒瓶，溫度計，直形冷凝管，牛角管，燒杯，酒精燈；萃取實驗儀器包括分液漏斗，燒杯；配制溶液時儀器包括容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，容量瓶必須選用合適容積，不可小于配制要求?！绢}目詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，為蒸餾燒瓶；為冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分餾（蒸餾）原理進行實驗時，控制溫度是關(guān)鍵，故還缺少的玻璃儀器溫度計；冷卻蒸餾產(chǎn)生的氣體時，在冷凝管位置，冷卻水要采用“下進上出”原則，故冷卻水的進口為g，碎瓷片由于具有多孔結(jié)構(gòu)，能防止暴沸；（3）配制250 mL溶液，需選用適當(dāng)容積的容量瓶，且配置過程中用玻璃棒進行引流

45、。故錯誤為未用玻璃棒引流；未使用250 mL容量瓶；II. 向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作叫萃取，需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；檢驗SO42-、CO32-時，硫酸根常用氯化鋇（沉淀），碳酸根常用鹽酸（氣泡）或氯化鈣（沉淀）等，由于檢驗試劑的量均為過量，為了防止對后續(xù)實驗產(chǎn)生影響， 應(yīng)先檢驗碳酸根，后檢驗硫酸根。故加入的試劑A為鹽酸，B為BaCl2溶液，該現(xiàn)象證明樣品中不含有SO42-、CO32 -；容量瓶的規(guī)格沒有450mL，應(yīng)選500mL配制，則需氯化鈉的物質(zhì)的量為：n=cV=0.50mol/L0.5L=0.25mol，氯化鈉的質(zhì)量為：m=nM=0.25mol58.5g/mol

46、=14.625g，托盤天平只能精確到0.1g，故應(yīng)稱量氯化鈉的質(zhì)量為14.6g；配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作：A天平砝碼己銹蝕，砝碼質(zhì)量增大，所稱溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏高，故A正確； B配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，氯化鈉殘留在玻璃棒和燒杯中，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，濃度偏小，B錯誤；C轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出，溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏小，C錯誤； D定容時仰視刻度線，蒸餾水添加量偏大導(dǎo)致溶液體積偏大，濃度偏低，D錯誤；答案為A?！敬鸢更c睛】實驗操作和設(shè)備選用是本題重點，易錯點是配制一定濃度的溶液時所稱量的質(zhì)量。容量瓶沒有450ml，計算時要選用正確容量瓶體積，即500ml。27、鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?NaO2=2Na2O鈉與水反應(yīng)放出熱量鈉的熔點低C2Na2H2O=2Na2OHH20.02 mol【答案解析】(1)鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗灰色,反應(yīng)方程式為: 4NaO2=2Na2O;(2)鈉熔成小球,說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化,同時說明鈉的熔點較低;A.鈉和水反應(yīng)生成氫氣,所以能觀察到,故A不符合題意;B.