2021-2022學(xué)年貴州省遵義市仁懷育人中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年貴州省遵義市仁懷育人中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()A. 銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B. 鐵制菜刀生銹C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D. 鋁鍋表面生成致密的薄膜參考答案：C【詳解】A.Cu被腐蝕生成銅綠Cu2（OH）2CO3，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；B.鐵制菜刀生銹，鐵被氧化生成鐵銹，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，故B與氧化還原反應(yīng)有

2、關(guān)；C.大理石的主要成分為碳酸鈣，與酸雨反應(yīng)而被腐蝕，不是氧化還原反應(yīng)，故C與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)。D.鋁鍋表面生成致密的薄膜，鋁被氧化生成氧化鋁，屬于氧化還原反應(yīng)，故D與氧化還原有關(guān)；答案選C。2. 2H、13C、15N、18O、34S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對(duì)它們的說(shuō)法正確的是A34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m B16O與 18O互稱同位素C13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D2H+的酸性比1H+的酸性更強(qiáng)參考答案：B3. A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同

3、族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說(shuō)法中正確的是 AD元素處于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C四種元素的原子半徑ACDB DBCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略4. 保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識(shí)。人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源，以合理的方式對(duì)廢物進(jìn)行處理并循環(huán)使用。下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是（ ） A.發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理B.將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料參考答案：D 將煤脫硫、轉(zhuǎn)化為水煤氣燃燒，可以防止造成污染環(huán)境的SO2氣體生成，A、B均正確；廢物回收有利于環(huán)保，C正確；工業(yè)生產(chǎn)上常用氰化物配制

4、電鍍液，由于CN-有劇毒，中和后直接排放會(huì)污染環(huán)境。5. 2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予法國(guó)和美國(guó)的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)谙N復(fù)分解反應(yīng)研究方面做出的重要貢獻(xiàn)烯烴復(fù)分解反應(yīng)過(guò)程被化學(xué)家描述為“交換舞伴的交誼舞”下圖中可以被理解為烯烴復(fù)分解反應(yīng)過(guò)程的是 參考答案：B略6. 生活中碰到的某些問(wèn)題，常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列分析不正確的是AMg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來(lái)發(fā)展方向的無(wú)機(jī)阻燃劑。B用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純毛織物。C某雨水樣品采集后放

5、置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2。D牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶有其科學(xué)道理：用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)。參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)與生活解析：A、難溶堿受熱分解為金屬氧化物和水，水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，故A正確；B、灼燒純棉織物無(wú)氣味，而灼燒純毛織物有燒焦羽毛的氣味，常用此方法區(qū)別純棉織物和純毛織物，故B正確；C、因SO2+H2O=H2SO3形成酸雨，雨水樣品主要含亞硫酸，放置一段時(shí)間亞硫酸被氧化成硫酸，而使酸性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D

6、、銀離子屬于重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，用銀器盛放鮮牛奶，溶入的極微量的銀離子，可殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)，故D正確。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)與生活，注意閱讀和積累即可解答。7. 已知Ag2SO4的Kctt為2.0103，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖K3201（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL1）。若t1時(shí)刻向上述體系中加入100 mL 0.20 molL1 Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO2-4濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（ ）圖K3201參考答案：B

7、略8. 下列推論正確的是A由“HF比HCl穩(wěn)定性好”，可推知HF比HCl沸點(diǎn)高 B在粗硅的制取中發(fā)生反應(yīng)2CSiO2=2COSi，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱 D由“某過(guò)程發(fā)生化學(xué)鍵斷裂”，可推知該過(guò)程發(fā)生了化學(xué)變化參考答案：C略9. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3 +6H+=2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是氧化劑是H3AsO3 還原性：Cl-As每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為 0.3m

8、olM為H2O SnCl62-是還原產(chǎn)物A B C D參考答案：A略10. 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A互為同位素 B互為同分異構(gòu)體 C原子中所含中子數(shù)為131 DHCl溶液屬于強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：A略11. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（ ） A在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸 B用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率 C用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度 D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：答案：B解析：A. 不能直接在容量瓶中配制溶液，而應(yīng)該在燒杯中稀釋硫酸后轉(zhuǎn)移、洗滌，再最后加水定容； B. 燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱

9、能散失； C. 這是錯(cuò)誤的操作，可能搗破濾紙而使過(guò)濾操作失??； D. 這種操作雖然能夠出去Na2CO3，但是會(huì)引入新的雜質(zhì)NaCl。對(duì)應(yīng)考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。易錯(cuò)點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作應(yīng)予以掌握，特別是應(yīng)該破除一種理想實(shí)驗(yàn)的想法。如本題中的D選項(xiàng)，受題目的影響，將實(shí)驗(yàn)理想化，沒(méi)有考慮到會(huì)引入新雜質(zhì)。 12. 下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42 B由水電離出的c(H+)濃度為11013mol/L的溶液中：K+ 、HCO3、Cl-、S2C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2、NO3、

10、Fe3+、SO42 D在AlCl3溶液中：Na+ 、AlO2、NO3、SO42參考答案：A略18.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol參考答案：CD根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化物比還原物多1.7

11、mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此，C、D正確。14. 下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3CSSO3H2SO4SO2DN2NO2HNO3NO參考答案：B略15. .元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是A.13C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對(duì)原子質(zhì)量一定不同B.某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物C.IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物D.短周期

12、中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氫化鈣固體登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?(填儀器接口的字母編號(hào))（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞 （請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號(hào)）。A.加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B.收集氣體并檢驗(yàn)其純度C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此斷，上述實(shí)驗(yàn)確

13、有CaH2生成。 寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 該同學(xué)的判斷不正確，原因是 （4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要步驟及觀察到的現(xiàn)象 （5）登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是 參考答案：(1) i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a (2)BADC (3)化學(xué)方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 原因是：金屬鈣與水反應(yīng)也有類似的現(xiàn)象(4)現(xiàn)象：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過(guò)有無(wú)水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似實(shí)驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。（5）優(yōu)點(diǎn)是：氫化鈣是固體攜帶方便略三、綜合題

14、（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）近年來(lái)LiFePO4材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)LiFePO4中Fe元素的化合價(jià)是_.(2)FeSO47H2O、(NH4)2HPO4、LiOH以物質(zhì)的量之比1：1:為原料在高溫下制備LiFePO4,該反應(yīng)還生成一種正鹽，該正鹽的化學(xué)式為_(kāi),反應(yīng)方程式為_(kāi).（3）以FePO4、Li2CO3、單質(zhì)碳為原料在高溫下制備LiFePO4，該反應(yīng)還生成一種氣體且有毒，則反應(yīng)方程式為_(kāi),該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi).（4）磷酸鐵鋰動(dòng)力電池（簡(jiǎn)稱LFP）是一種高效、長(zhǎng)壽命的二次電池，其工作原理為C6LiFePO4C6Li(1x)+(1-x)

15、FePO4+xLiFePO4，電池在充電時(shí)，陽(yáng)極中的Li+通過(guò)聚合物隔膜向陰極遷移；在放電時(shí)，負(fù)極中的Li+通過(guò)隔膜向正極遷移。充電時(shí)的陰極反應(yīng)式_,若用該電池電解精煉銅，陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí)，則電池中經(jīng)過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為_(kāi).（5）某同學(xué)想，用于制備LiFePO4的原料磷酸鐵（FePO4）可以通過(guò)鐵鹽與磷酸反應(yīng)得到，反應(yīng)如下：Fe3H3PO4=FePO43H.結(jié)合以下條件判斷，該反應(yīng)_(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)。已知：一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于1.0105，則可看做能夠完全發(fā)生。常溫下：磷酸三步電離合并后，H3PO43H+PO43的電離常數(shù)Ka1-3=2.110-22Ksp=1.3

16、10-27參考答案：（1）+2（1分）（2）(NH4)2SO4（2分） FeSO47H2O+(NH4)2HPO4+LiOHLiFePO4+(NH4)2SO4+8H2O（2分）（3）2FePO4+Li2CO3+2C2LiFePO4+3CO（2分） FePO4、Li2CO3（2分）（4）C6Li(1-x)+xLi+xe-C6Li（2分） 0.4NA或2.4081023（2分）（5）能(2分)解析：(1)分析此化合物中含有的是磷酸根，故鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。(2)在反應(yīng)過(guò)程中元素守恒，故生成的正鹽是(NH4)2SO4，根據(jù)元素守恒即可得到化學(xué)方程式。(3)在該反應(yīng)生成的一種有毒的氣體只能是CO，根

17、據(jù)元素守恒即可得到化學(xué)方程式。在此反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)ePO4中的鐵元素由+3價(jià)降低到+2價(jià)，Li2CO3中的碳元素由+4降低到+2價(jià)，故在反應(yīng)中做了氧化劑。(4)充電時(shí)的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：C6Li（1-x）+xLi+xe-C6Li，在用該電池電解精煉銅時(shí)陰極是金屬銅析出，當(dāng)陰極質(zhì)量增重12.8g時(shí)，銅離子得到的電子為0.4mol，則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.4NA?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，電化學(xué)中電極反應(yīng)的書寫和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的計(jì)算，Ksp的應(yīng)用，本題的綜合性較強(qiáng)，難度較大，都是要在分析題目中得到信息來(lái)解決問(wèn)題，考查了學(xué)生的綜合運(yùn)用的能力。（5）Fe3

18、H3PO4=FePO43H 平衡常數(shù)K= c3(H) /c(Fe3)c(H3PO4)H3PO43H+PO43 Ka1-3= c3(H) c(PO43+)/ c(H3PO4) =2.110-22FePO4 Fe3+PO43 Ksp= c(Fe3) c(PO43+)=1.310-27故K= Ka1-3/ Ksp=2.110-22/1.310-27=1.6105，該反應(yīng)能發(fā)生。18. 工業(yè)合成有機(jī)物F路線如下：（1）有機(jī)物D中含氧的官能團(tuán)名稱為 和 。（2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，設(shè)計(jì)步驟（b）和（d）的目的是 。（4）寫出步驟（d）的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（5）寫出同時(shí)滿足下列

19、條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 A屬于芳香化合物 B核磁共振氫譜有四個(gè)峰 C1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNaOH D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）已知：，寫出以乙醇和為原料制備的合成路線圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下： 參考答案：（1）羰基 酯基 （2） （3）保護(hù)醇OH （4） （5） 或 （6） 略19. 化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，元素周期表和元素周期律揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個(gè)完整的體系?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在硼、氮、氧、氟中，第一電離能由大到小排序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表示，下同)。四種元素中的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是_。(2)已

20、知硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O B(OH)4+H+。硼酸是_元酸。B(OH)4中含有的化學(xué)鍵類型有_(填標(biāo)號(hào))。a鍵 b鍵 c配位鍵 d非極性鍵由B(OH)4推出Al(OH)4結(jié)構(gòu)式為_(kāi)。(3)氟化硝酰(NO2F)與NO3的結(jié)構(gòu)相似，則其分子的立體構(gòu)型是_，N原子的雜化軌道類型為_(kāi)。(4)已知單質(zhì)硼晶體的熔點(diǎn)為1873，單質(zhì)硼晶體是_晶體。 (5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞中BP鍵鍵長(zhǎng)均為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則磷化硼晶體的密度為_(kāi)gcm3(列出計(jì)算式)。參考答案：(1)FNOB N (2)一 ac 或 (3)平面三角形 sp2 (4)原子 (5) 【分析】(1) 同一周期，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；根據(jù)硼、氮、氧、氟在周期表中的位置判斷第一電離能的排序；再根據(jù)電子排布式判斷四種基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子；(2) 根據(jù)電離方程式H3BO3+H2O B(OH)4+H+判斷；B最外層只有3個(gè)電子，存在空軌道，據(jù)此判斷B(OH)4中含有化學(xué)鍵；由B(OH)4推出Al(OH)4中也存在鍵和配位鍵；(3) NO3-中N原子形成3個(gè)鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化類型為sp2，立體構(gòu)型為平面三角形，據(jù)此分析解答；(4)根據(jù)單質(zhì)硼晶