四川省綿陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)東校區(qū)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)東校區(qū)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A1mol Fe與足量Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA C1L濃度為的Na2CO3溶液中含有NA個(gè) D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體含有2NA個(gè)氧原子參考答案：D略2. (08東莞調(diào)研)中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是（）A. 用NaOH和HCl 反應(yīng)測(cè)得的中和熱，推算一定量稀H2SO4

2、和NaOH 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱B. 用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性D. 用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：答案：C3. (08佛山調(diào)研)下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（ ）A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCNB由水電離的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C滴加無(wú)色酚酞試液后仍無(wú)色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S2 參考答案：答案：B

3、4. 已知苯環(huán)上由于取代基的影響，使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng)，現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a（不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)，下同），溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是（）A5mol，10mol B6mol，2molC8mol，2molD8mol，4mol參考答案：C略5. 下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（ ） AH2O2 BSO2 C O3 D HClO參考答案：B略6. 某學(xué)生用滴定的方法測(cè)定含有少量NaCl的小

4、蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA將濃鹽酸倒入燒杯中，然后直接加水到100mL，準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B用酚酞為指示劑 C當(dāng)?shù)沃链郎y(cè)液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn) D盛鹽酸的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低參考答案：C7. 下列敘述中正確的是 （ ） A常溫常壓下，1 mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)為10 NA B由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成02 g H2，則電路中通過(guò)02 mol電子 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L NO

5、與112 L 02混合后氣體分子數(shù)為075 NA Dl mol Na202，與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol參考答案：B8. 從溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是()。參考答案：D略9. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. 1mol Na2O2 中有4 NA個(gè)離子B. 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAC. 1L 1mol/L CH3COONa溶液中含NA個(gè)CH3COO離子D. 42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6NA個(gè)氫原子參考答案：D略10. 根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是（）化學(xué)式電離常數(shù)CH3COOHK=

6、1.7105HCNK=4.91010H2CO3K1=4.3107，K2=5.61011AH2CO3、HCO3、CH3COO、CN BHCO3、CH3COOH、CN、CO32CHCN、HCO3、CN、CO32 DHCN、HCO3、CH3COO、CN參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題分析：根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，A碳酸的酸性大于HCN，二者能夠反應(yīng)生成碳酸氫根離子和HCN；B醋酸的酸性大于碳酸和HCN，醋酸能夠與碳酸氫根離子、碳酸根離子、CN反應(yīng)；CHCN的酸性大于HCO3，HCN與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D四種粒子之間不發(fā)生反應(yīng)解答：解：

7、根據(jù)表中電離平衡常數(shù)可知，酸性大小為：CH3COOHH2CO3HCNHCO3，AH2CO3的酸性大于HCN，H2CO3、CN能夠反應(yīng)生成HCO3和HCN，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BCH3COOH的酸性大于H2CO3和HCN，CH3COOH能夠與HCO3、CN、CO32反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CHCN的酸性大于HCO3，HCN與CO32反應(yīng)生成HCO3，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DHCN、HCO3、CH3COO、CN之間不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查粒子共存的判斷，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確判斷酸性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，注意明確酸性強(qiáng)弱與電

8、離平衡常數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力11. 參考答案：B12. 如下圖所示是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響)，這個(gè)量x是表示()A各電解池析出氣體的體積 B各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加量C各電解池陰極質(zhì)量的增加量 D各電極上放電的離子總數(shù)參考答案：C13. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是：A次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，是漂白液的主要成分B二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C. 將NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都會(huì)減小 DNH3溶于水后顯堿性，在Fe

9、Cl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3膠體參考答案：B略14. 下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是：（ ）碳酸鈉溶液與鹽酸 偏鋁酸鈉溶液與鹽酸 苯酚鈉溶液與CO2 硝酸銀溶液與氨水 氯化鋁溶液與氨水 碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A. B. C. 僅有 D. 參考答案：A略15. 硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3+ N2+3SO2+SO3+7H2O若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀物是（）ABaSO3和BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO4參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （

10、9分）某化學(xué)興趣小組采用燃燒法來(lái)測(cè)定三聚氰胺（CxHyNp）的分子組成。實(shí)驗(yàn)A B C D E 計(jì)如上圖：取w 克三聚氰胺放在純氧中充分燃燒，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)物為CO2、H2O和N2。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（假設(shè)每步均完全反應(yīng)）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先要通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是。（2）以上裝置中需要加熱的儀器有 （填字母，下同），操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃 處的酒精燈。（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）裝置D的作用是 。（5）讀取N2體積時(shí)，應(yīng)注意： ， 。參考答案：（1）避免殘留在裝置中的空氣（主要是氮?dú)猓?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響。（2）A D ; A（3）4CXHYNZ+(4X+Y)O2

11、-4XCO2+2YH2O+2PN2。（4）除去未反應(yīng)的氧氣（5）量筒內(nèi)液面與集氣瓶?jī)?nèi)液面相平 讀數(shù)時(shí)，視線平視凹液面最低點(diǎn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知A為常見(jiàn)金屬，X、Y為常見(jiàn)非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝悍磻?yīng)為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為 。從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

12、。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為 參考答案：（1）2Mg+CO2=2MgO+C （2）將D溶液在HCl氣流中蒸干 （3） 4NH3+5O2 =4NO+6H2O（4）C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2O（5）2NH4+2e- = 2NH3+H2略18. 2011年8月12日，云南信息報(bào)首度披露 了云南曲靖鉻污染事件，引起全國(guó)廣泛關(guān)注。工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。 已知：重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性； +6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌：+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。 右表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。 回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問(wèn)題： （1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過(guò)濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO47H2O），加入綠礬的目的是 。 （2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過(guò)濾，所得沉淀的化學(xué)式是 ；常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀c(Cr3+)降至10-5molL-1視為沉淀完全，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a= 。 （3）向（