安徽省江南十校2023年屆高三下學(xué)期3月一模聯(lián)考理綜化學(xué)試卷及答案

20233考理綜化學(xué)試題留意事項：12、請將答案正確填寫在答題卡上一、單項選擇題1106日晚，2023年諾貝爾化學(xué)獎授予BenjaminListDavidW.C．MacMillan，以嘉獎他們“對于有機(jī)小分子不對稱催化的重要奉獻(xiàn)”。不對稱催化劑具有選擇性。以下說法錯誤的選項是A．催化劑不僅可以是金屬催化劑和酶，也可以是有機(jī)小分子B．不對稱催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率C．催化劑在反響前后的質(zhì)量和性質(zhì)不變原物(雜質(zhì))除雜試劑除雜方法A CO2(H原物(雜質(zhì))除雜試劑除雜方法A CO2(H2S)CuSO4溶液洗氣B碳粉(MnO2)濃鹽酸加熱后過濾C 乙酸(乙醇)飽和Na2CO3溶液蒸餾D硝基苯(NO2)NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D以下化學(xué)反響的離子方程式書寫正確的選項是A．工業(yè)制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH+OH-=NH3·H2O4向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO+5C2O2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O4 4向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3濃溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)“葛根湯”，其中活性物質(zhì)葛根素的構(gòu)造簡式如下圖。以下說法錯誤的選項是21 20 該物質(zhì)的分子式為C H O21 20 21mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反響可以產(chǎn)生67.2LH2該物質(zhì)能夠使溴水褪色D．該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有4種短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，僅X、Y、Z為同周期相鄰元素。以下說法正確的選項是常溫下，W單質(zhì)肯定為空氣的主要成分B．Z的最高價含氧酸肯定是強(qiáng)酸C．XZ形成化合物時，其原子最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造D．X、Y、Z的簡潔氫化物中至少有一種物質(zhì)可以存在氫鍵我國某公司開發(fā)的“刀片電池”外觀上類似一般干電池，但內(nèi)部構(gòu)造看上去像一堆排列整齊的裁芯串聯(lián)而成的模組。該電池本質(zhì)上還是磷酸鐵鋰電池，電池的總反響方程式為：LiM FePO+6C1-x x 4充電 M FePO+LiC，其裝置工作原理如下圖。以下說法錯誤的選項是1-x x 4 6放電1-x該電池工作時，負(fù)極的電極反響式為：LiM1-x

FePOx

-e-=M4

1-x

FePOx

+Li+4該電池中的聚合物隔膜是陽離子交換膜，在充電時，陽離子由左向右移動該電池充電時陰極的電極反響式為：CLi +xLi++xe-=CLi6 1-x 6刀片電池可以搭載在能源汽車上，作為動力來源H3A是一種多元酸，25℃時，向1mol·L-1H，A溶液中逐滴參加NaOH稀溶液至過量，滴加過程中各種含A微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化曲線如下圖。以下表達(dá)正確的選項是A．1mol·L-1H3A溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)+3c(A3-)B．25℃時H3A10-3C．1mol·L-1NaH2A溶液中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(H2A-)>c(HA2-)D．NaH2A溶液中存在：c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)二、工業(yè)流程題某工廠廢水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO24

等離子，可以通過“降溫結(jié)晶-化學(xué)沉淀-溶劑萃取”的方法對金屬離子分別進(jìn)展分別和回收，圖1展現(xiàn)了試驗開發(fā)的金屬回收工藝。答復(fù)以下問題：取200mL廢水置于燒杯中水浴加熱至60攪拌的同時依據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比參加硫酸銨固體待其完全溶解后，在低溫時攪拌析出銨明礬晶體，其化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。降溫結(jié)晶除掉了廢水中大局部鋁元素，還需將剩余鋁、鐵元素去除，故降溫結(jié)晶、過濾后，向濾液中參加X溶液，將廢水中的Fe2+完全氧化為Fe3+，再調(diào)整pH為4.9。依據(jù)題意可推知X的電子式為 ；濾渣1的主要成分是 (填化學(xué)式)。工業(yè)上常承受有機(jī)磷酸類萃取劑P2O4來回收硫酸鋅。假設(shè)沒有設(shè)計萃取這一步驟，將會產(chǎn)生的影響 濾渣2的主要成分 填化學(xué)Al(OH3在強(qiáng)堿溶液中生且濾渣2性質(zhì)類似Al(OH)3，請寫出濾渣2與強(qiáng)堿溶液反響的離子方程式 。為提高資源利用率，水相經(jīng)過濾得到的廢液可在試驗工藝流程中 步驟循環(huán)使用。三、試驗題乙醛酸(OHC-COOH)是一種重要的有機(jī)化學(xué)中間體，具有極其活潑的化學(xué)性質(zhì)和廣泛的用途，常溫下易溶于水，微溶于酒精，其有多種制備方法，如硝酸氧化法、過氧化氫氧化法和電解法等。I.硝酸氧化法40的乙二醛78.5m30的鹽酸30mL；550℃2.5g60℃，緩慢分批滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40的硝酸溶液47mL(23分鐘加完230分鐘反響完畢；第三步：降溫結(jié)晶、過濾、洗滌，得到產(chǎn)品。裝置a、b的名稱分別為 。在催化劑亞硝酸鈉的作用下，可用濃硝酸氧化乙二醛(OHC-CHO)制取乙醛酸，該反響的化學(xué)方程式為 。其次步通入氧氣的目的是 (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡潔文字說明)；硝酸需要緩慢分批參加的緣由是 。第三步中洗滌產(chǎn)品所用的最正確試劑為 。II.過氧化氫氧化法乙二醛硝酸氧化法具有原料易得及反響條件溫順等優(yōu)點，但也存在明顯缺乏。因此用過氧化氫代替硝酸制取乙醛酸的理由是 。II.電解法乙醛酸溶液可以由草酸(HOOC-COOH) 。四、原理綜合題“”2030年前“碳達(dá)峰”，2060年前實現(xiàn)“碳中和”CO2CO2成為科研熱點。答復(fù)以下問題：CO2合成淀粉。2023年9月23日，中國科學(xué)院召開聞公布會，介紹我國科學(xué)家歷時6年多科研攻關(guān)世界上首次在試驗室中實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成提純含有氯化鈉雜質(zhì)的淀粉溶液的方法為 。CO2合成二甲醚存在反響：I.CO2(g)+H2(g)II.2CO2(g)+6H2(g)

CO(g)+H2O(g)ΔH1CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH2①在肯定條件下，僅發(fā)生反響II5L1:3的CO2和H2混合氣體，在不同催化劑作用下合成二甲醚，一樣時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖。其中在催化劑 (填“A”“B”或“C”)作用下，可使該反響的活化能最小。假設(shè)無視溫度對催化劑的影響，則ΔH2 0(填“>”或“＜”)，理由是 。②肯定溫度下，向填充有催化劑的恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和H2，同時發(fā)生反響I和反響II，15min末反響到達(dá)平衡。測得反響前容器內(nèi)壓強(qiáng)為Po，平衡時二甲醚氣體的分壓為P1，氫氣的分壓為P2。(I)以下事實能說明容器內(nèi)反響均到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A．氫氫鍵不再斷裂 B．CO2與H2的個數(shù)之比不再轉(zhuǎn)變C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再轉(zhuǎn)變 D．容器內(nèi)氣體的密度不再轉(zhuǎn)變(II)二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為 (用含Po、P1、P2的代數(shù)式表示)。(III)該溫度下，反響II的平衡常數(shù)KP= (以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用含P0、P1、P2的代數(shù)式表示)。③二甲醚常用作燃料電池的燃料，假設(shè)使用了1kg二甲醚，則理論上電路中通過的電量為 庫侖(保存兩位有效數(shù)字，e=1.60×10-19C)。CO2制甲醇(MT)和二甲醚(DME)我國科研團(tuán)隊爭論覺察使用GaZrOx雙金屬氧化物催化劑實現(xiàn)CO2加氫制甲醇(MT)和二甲醚(DME)的活性明顯優(yōu)于純Ga2O3和ZrO2催化劑，其反響機(jī)理如下圖。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是 。a→b有化學(xué)鍵的斷裂和形成中間體c可通過氫化等步驟得到甲醇(MT)和二甲醚(DME)反響過程中Ga的成鍵數(shù)目保持不變氧空位用于捕獲CO2，氧空位個數(shù)越多，速率越快五、構(gòu)造與性質(zhì)CuaSnbSc屬于三元化合物，是一種重要的半導(dǎo)體和非線性光學(xué)材料，具有出色的熱學(xué)、光學(xué)和機(jī)械等性質(zhì)，因而備受人們的廣泛關(guān)注。答復(fù)以下問題：CuaSnbSc中Cu元素有＋1和＋2兩種價態(tài)，從構(gòu)造上分析基態(tài)Cu+、Cu2+中 更穩(wěn)定，緣由是 ；其中Cu2+可與CN-形成配離子［Cu(CN)4]2-，1mol該配離子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為 mol。該三元化合物的四方相晶體構(gòu)造如圖(a)所示，其化學(xué)式為 。CuaSnbSc的四方相晶體構(gòu)造中Cu+離子在晶胞中的配位數(shù)是 ，S原子的雜化類型是 。錫有白錫和灰錫兩種單質(zhì)，白錫晶體中錫原子為六方最密積存，如圖(b)所示，灰錫晶體的構(gòu)造類似于金剛石如圖(c)所示則白錫晶體和灰錫晶體晶胞中原子空間利用率之比為 位有效數(shù)字)，其中一個白錫晶胞中存在 個四周體空隙(四周體空隙：由四個球體圍成的空隙)。六、有機(jī)推斷題艾拉莫德J是一種治療急、慢性關(guān)節(jié)炎的藥物，具有抗炎鎮(zhèn)痛的作用，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合方法如下：(i)+(i)++HO2(ii)+CH3CH2Cl→+HCl答復(fù)以下問題：A具有的官能團(tuán)名稱是 (不考慮苯環(huán))。寫出反響②的化學(xué)方程式 。(3)設(shè)計①、⑤兩步的緣由是 。反響⑥的反響類型是 ，寫出H的構(gòu)造簡式 。G的化學(xué)名稱是 ，它的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反響，又能發(fā)生銀鏡反響的化合物共有 種(O和Cl不能直接相連)。參考答案：1．C【詳解】A．催化劑種類很多，題干說嘉獎他們“對于有機(jī)小分子不對稱催化的重要奉獻(xiàn)”，催化劑不僅可以是金屬催化劑和酶，也可以是有機(jī)小分子，故A正確；B．不對稱催化劑可以提高目標(biāo)產(chǎn)物在最終產(chǎn)物中的比率是不對稱催化劑具有選擇性的應(yīng)用，故B正確；C．催化劑在反響前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)有可能轉(zhuǎn)變，故C錯誤；D．“不對稱有機(jī)催化”對醫(yī)藥爭論和綠色化學(xué)有極為重要的意義，故D正確；故答案為C2．C【詳解】A．CuSO4溶液與二氧化碳不反響，與硫化氫反響生成硫化銅沉淀，可到達(dá)目的，A正確；B．濃鹽酸和碳粉不反響，和二氧化錳加熱生成氯化錳溶液，過濾分別出碳粉，可到達(dá)目的，B正確；C．乙酸和碳酸鈉反響生成乙酸鈉，想保存的物質(zhì)反響了，不能到達(dá)目的，C錯誤；D．NaOH溶液和硝基苯不反響，和二氧化氮反響生成鹽溶液，分液分別出硝基苯，能到達(dá)目的，D正確；應(yīng)選C。3．D【詳解】A．工業(yè)制取漂白粉為氯氣和氫氧化鈣濁液反響生成氯化鈣和次氯酸鈣和水：Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A錯誤；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液，氫氧根離子和鋁離子反響生成氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，B錯誤；草酸為弱酸，反響為5H

CO2 2

+2MnO-+6H+=10CO4

+2Mn2++8H

O，C錯誤；2向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3濃溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)正確；應(yīng)選D。4．B【詳解】

2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，D由題干信息可知，該物質(zhì)的分子式為C21H20O9，A正確；H21mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反響可以產(chǎn)生H2的體積，B錯誤；D．依據(jù)等效氫原理可知，該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有4種，如下圖：，DD．依據(jù)等效氫原理可知，該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有4種，如下圖：，D正確；故答案為：B。5．B短周期主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為20，僅X、Y、Z為同周期相鄰元素，設(shè)X的最外層上有a個電子，則Y為(a+1)個電子，Z為(a+2)個電子，W的最外層上x個電子，則有a+a+1+a+2+x=20，則當(dāng)x=2時，a=5，故W、X、Y、ZBe、P、S、Cl，x=5，a=4，故故W、X、Y、Z分別為N、Si、P、S，據(jù)此分析解題?！驹斀狻坑煞治隹芍琖為Be或者N，故常溫下，W單質(zhì)不肯定為空氣的主要成分，A錯誤；由分析可知，Z為S或者Cl，故Z的最高價含氧酸即H2SO4或者HClO4肯定是強(qiáng)酸，B正確；C．由分析可知，X、Z分別為P、Cl或者Si、S，XZ形成化合物時，其原子最外層電子不都滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造，如PCl5中的P10個電子，C錯誤；D．由分析可知，X、Y、Z分別為P、S、Cl或者Si、P、S，它的簡潔氫化物中沒有有一種物質(zhì)存在氫鍵，D錯誤；故答案為：B。6．A依據(jù)電池裝置圖知，石墨為負(fù)極，反響式為LiC6-e-=Li++6C，磷酸鐵鋰為正極，反響式為M1-xFexPO4+e-+Li+═LiM1-xFexPO4，充電時，陰極、陽極反響式與負(fù)極、正極反響式正好相反，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，該電池工作時，負(fù)極的電極反響式為：LiC6-e-=Li++6C，A錯誤；B．由分析可知，充電時石墨電極與電源負(fù)極相連，作為陰極，電極反響為：Li++6C+e-=LiC6，需Li+，陽極電極反響為：LiM1-xFexPO4-e-═M1-xFexPO4+Li+Li+，該電池中的聚合物隔膜是陽離子交換膜，在充電時，陽離子由陽極移向陰極即由左向右移動，B正確；C．由分析可知，該電池充電時陰極的電極反響式即為放電時負(fù)極反響的逆過程，故為：C6Li1-x+xLi++xe-=C6Li，C正確；D．由題干信息可知，刀片電池是一種型的可充電電池，故可以搭載在能源汽車上，作為動力來源，D正確；故答案為：A。7．D依據(jù)圖知，c(H3A)=c(H2A-)時，K1=c(H+)=10-3.49；c(H2A-)=c(HA2-)時，K2=c(H+)=10-5.85；【詳解】2個交點，可知H3A是二元弱酸，H3A溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+2c(HA2-)，故A錯誤；依據(jù)圖知，c(H3A)=c(H2A-)時，K1=c(H+)=10-3.49，25℃時H3A的第一級電離平衡常數(shù)數(shù)量級為10-4，故B錯誤；NaH

A的水解常數(shù)為K

K= w=

1014

=1010.51，電離常數(shù)為10-5.85，其電離平衡常數(shù)大于水解平2 h Ka1

103.49衡常數(shù)，則H2A-以電離為主，溶液呈酸性，存在：c(Na+)>c(H2A-)>c(HA2-)>c(OH-)，故C錯誤；NaH2A溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H3A)+c(H+)=c(OH-)+c(HA2-)，故D正確；應(yīng)選：D。(2)Fe(OH)3、Al(OH)38．(1)(NH4)2SO4+Al2(SO4)3+12H2O=2NH4Al(SO4(2)Fe(OH)3、Al(OH)3(3) 鋅離子隨著一起析出 Cd(OH)2 Cd(OH)2+OH-=[Cd(OH)3]-(4)反萃由圖可知，廢水參加硫酸銨降溫結(jié)晶，生成銨明礬晶體，過濾分別出銨明礬晶體，濾液參加過氧化pH得到水相后加氨水生成Cd(OH)22。(1)廢水中含有Zn2+、Cd2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、SO260℃，攪拌的同時依據(jù)化學(xué)4計量數(shù)之比參加硫酸銨固體，待其完全溶解后，在低溫時攪拌析出銨明礬晶體，則溶液中鋁離子、硫酸根離子和硫酸銨反響生成銨明礬晶體，反響為(NH4)2SO4+Al2(SO4)3+12H2O=2NH4Al(SO4)2·12H2O；過氧化氫具有強(qiáng)氧化性且反響不引入雜質(zhì)，故向濾液中參加X過氧化氫具有強(qiáng)氧化性且反響不引入雜質(zhì)，故向濾液中參加X溶液，將廢水中的Fe2+完全氧化為F3+XpH4.921的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；(3)假設(shè)沒有設(shè)計萃取這一步驟，鋅離子會進(jìn)入水相中，隨著氨水的參加，溶液堿性增加，鋅離子會生成沉淀析出，故將會產(chǎn)生的影響是鋅離子隨著一起析出；濾渣2是水相參加氨水后生成的，由圖2可知，參加氨水生成Cd(OH)2沉淀，故主要成分是Cd(OH)2；Al(OH)3在強(qiáng)堿溶液中生成[Al(OH)4]-2性質(zhì)類似Al(OH)32Cd(OH)2與強(qiáng)堿溶液反響的離子方程式為Cd(OH)2+OH-=[Cd(OH)3]-，(4)水相經(jīng)過濾得到的廢液堿性已經(jīng)很強(qiáng)了，故不能用于鋁離子、鐵離子的去除，只能用于反萃取，故可在試驗工藝流程中反萃步驟循環(huán)使用。9．(1)恒壓滴液漏斗球形冷凝管(↑+HO3 2 24NO2+O2+2H2O=4HNO3，假設(shè)不通入氧氣，NO2溶于水可生成NO，NO具有復(fù)原性，可能會對反響產(chǎn)生影響 掌握反響速率，防止反響過快造成危急酒精H2O2氧化不會產(chǎn)生污染，綠色環(huán)保(6)HOOC-COOH+2e-+2H+=OHC-COOH+H2O化乙二醛，也可以電解草酸水溶液得到乙二醛。(1)依據(jù)儀器名稱，a為恒壓滴液漏斗，b為球形冷凝管。(2)濃硝酸氧化乙二醛，硝酸的復(fù)原產(chǎn)物為NO2，乙二醛被氧化為乙醛酸，依據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒寫出反響的方程式為：OHC-CHO+2HNO3(濃) OHC-COOH+2NO2↑+H2O。NaN2O(3)通入氧氣可以將硝酸的復(fù)原產(chǎn)物NO2轉(zhuǎn)化為HNO3，假設(shè)不通入氧氣，NO2溶于水可生成NO，NO快造成危急。(4)乙醛酸微溶于酒精，所以用酒精洗滌產(chǎn)品。(5)過氧化氫的復(fù)原產(chǎn)物是水，不會產(chǎn)生污染，綠色環(huán)保。草酸中碳元素的化合價為+3價，乙醛酸中碳的平均化合價為+2價，在陰極，1mol2mol1mol乙醛酸，電極反響式為：HOOC-COOH+2e-+2H+=OHC-COOH+H2O。10．(1)滲析法A > 一樣催化劑下，溫度上升，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，說明是吸熱反P-8P-2P

PP( 0

-3P-P)3應(yīng) ABC

0 1 2100%P

1 2 1

4.17×10-170 (4P+P)3(P)6(3)ABD(1)

1 2 2含NaCl雜質(zhì)的淀粉溶液，淀粉溶液屬于膠體，淀粉不能透過半透膜，可選滲析法分別。(2)①由圖可知，一樣溫度、一樣時間，在催化劑A作用下，CO2的轉(zhuǎn)化率最高，即催化劑A加快反響AC2H>；②(I)A.氫氫鍵不再斷裂，說明氫氣濃度不變，可說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；兩個反響中，CO2與H2的系數(shù)的最簡比不一樣，故CO2與H2的個數(shù)之比保持不變，可說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；反響前后氣體分子數(shù)不相等，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再轉(zhuǎn)變，可說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；恒容密閉容器中體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能說明反響到達(dá)平衡狀態(tài)，D錯誤；應(yīng)選ABC；P2容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和H2PC2和H2的分壓均為0，2平衡時反響Ⅱ中，平衡時二甲醚氣體的分壓為P1，則CO22P1，H26P1，H2O分P2壓增加3P1，平衡時氫氣的分壓為P2，則反響I中H2分壓減小( 0-6P1-P2)，因此反響I中CO22P分壓減小(

P P-6P1-P2)，整個反響共削減分壓為( 0-6P1-P2)+2P1=( 0-4P1-P2)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)2 2 2P0-4P-P

P-8P-2P2化率為2 2P02

100%= 0 1 2100%；P0P P依據(jù)II分析可知，平衡時CO2分壓為0-[( 0-6P1-P2)+2P1]=4P1+P2，H2分壓為P2，二甲醚氣2 2P P2 體的分壓為P1，H2O分壓為( 0-6P1-P2)+3P1=( 0-3P1-P2)，該溫度下，反響II的平衡常數(shù)2 Pp(CHOCH)p(HO)3 P( 0-3P-P)332K 332p

)3p(H)6

= 1

1 2 ；2 2 (4P+P)3(P)61 2 2③-2價升到+4價，1molCH3OCH312mole-，1kg二甲醚的物質(zhì)的量為n=m=

1000g

=21.74mol，理論上電路中通過的電量為M46g/mol21.74×12×1.60×10-19C=4.17×10-17C。(3)a→b氫氣參與反響，H-H鍵斷裂，形成O-H鍵，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A正確；由圖可知，中間體c可通過氫化等步驟得到甲醇(MT)和二甲醚(DME)，B正確；C．a(chǎn)物質(zhì)中Ga4，d物質(zhì)中Ga3，反響過程中Ga的成鍵數(shù)目有變化，C錯誤；D．氧空位用于捕獲CO2，氧空位個數(shù)越多，能捕獲CO2數(shù)目越多，反響速率越快，D正確；應(yīng)選：ABD。1(1) Cu+ Cu的價電子排布式為31Cu2的價電子排布式為3d9，不是穩(wěn)定構(gòu)造8Cu3SnS44 sp3(4) 2.1794(1)Cu、Sn、SCu元素有+1和+2兩種價態(tài)，從構(gòu)造上分析基態(tài)Cu+更穩(wěn)定，緣由是Cu+的價電子排布式為3d10，為全布滿的穩(wěn)定構(gòu)造；而Cu2+的價電子排布式為3d9，不是穩(wěn)定構(gòu)造；其中Cu2+可與CN-形成配離子［Cu(CN)4]2-，每個CN-1σ4σ鍵，1mol該配離子含σ8mol。(2)Cu

1的個數(shù)為8× +8×

1+1=6，Sn2×1

1+4× =2，S8，該三元化合物的化學(xué)式8