2024屆北京海淀科大附中化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

2024屆北京海淀科大附中化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B．氯化鈉溶液在電流的作用下電離產(chǎn)生Na+、Cl-C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．得到電子的物質(zhì)被還原，元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷正確的是A．反應(yīng)后溶液中可能存在Fe3+ B．反應(yīng)后溶液中一定存在Fe2+C．反應(yīng)后溶液中不可能存在Cu2+ D．剩余固體一定為純凈物3、下列反應(yīng)中水起還原劑作用的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．C+H2O(g)CO+H2C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO4、下列物質(zhì)中按其成分能與玻璃、水泥、陶瓷歸于一類的是()A．硅石 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．二氧化硅5、某學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:①粗鹽和酸雨都是混合物；②CO和CO2都是酸性氧化物；③蔗糖、硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)和電解質(zhì)；④Na2O2和CaO都是堿性氧化物；⑤.鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦NaCl和KC1可用焰色反應(yīng)鑒別。上述說(shuō)法正確的是A．①②③④B．①③⑦C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥6、下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是（）A．只有① B．只有② C．只有③ D．全部7、某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四種金屬陽(yáng)離子，向其中加入過(guò)量的KOH溶液充分?jǐn)嚢?，防置空氣中一段時(shí)間后再加入過(guò)量鹽酸，最終溶液中肯定大量減少的金屬陽(yáng)離子是（）A．Fe2+B．Cu2+C．Ba2+D．Al3+8、把金屬鈉投入下列溶液中,既有氣體放出,又有白色沉淀生成的是（）A．鹽酸 B．氯化鈉溶液 C．氯化銅溶液 D．氯化鎂溶液9、下列說(shuō)法中肯定錯(cuò)誤的是A．某原子K層上只有一個(gè)電子B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍C．某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍D．陽(yáng)離子的最外層電子數(shù)可能為2，也可能為810、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)完成的是（）A．Si→SiO2 B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO311、下列說(shuō)法正確的是（）A．含氧的化合物就是氧化物B．1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C．氧化劑的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱取決于得到電子數(shù)目的多少D．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)逸出氣體的量相等12、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)用來(lái)驗(yàn)證SO2性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論不正確的是()A．棉球a褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性B．棉球b褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性C．棉球c褪色，說(shuō)明SO2具有還原性D．可以用氨水或高錳酸鉀溶液吸收尾氣13、在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知兩燒杯中各含三種離子，且甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯中大量存在的離子是()A．Cu2+、H+、NO3- B．K+、CO32-、OH-C．CO32-、OH-、NO3- D．K+、H+、NO3-14、下列關(guān)于金屬和金屬材料的說(shuō)法正確的是（）A．銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用來(lái)做導(dǎo)線B．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在潮濕空氣中也不會(huì)生銹C．廢舊電池可以隨處扔，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染D．鋁合金門(mén)窗是用純的金屬鋁材料制成的15、下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A．除去CO中的CO2B．分離乙醇和水C．除去水中泥沙D．收集氯氣16、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3?H2O+Fe（OH）2↓B．向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓C．向澄清石灰水中加入過(guò)量碳酸氫鈉溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時(shí)得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙。請(qǐng)回答：（1）乙的分子式____。（2）寫(xiě)出甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式____。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)丙中的陰離子_____。18、已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平?現(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示:（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________,D分子中官能團(tuán)的名稱是_________?（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是:_______?____________?（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________,利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為_(kāi)___________?（4）某同學(xué)用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯?實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體?

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩試管甲,有無(wú)色氣泡生成,其主要原因是__________(用化學(xué)方程式表示)?②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入________,分離時(shí)用到的主要儀器是_________?19、是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬將與混合用溶液吸收的方法消除其污染?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氯氣的制備①儀器M的名稱是_______________②欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)開(kāi)___________（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。③D在制備裝置中的作用是______________；裝置F的作用是__________________。(2)用如下圖所示裝置，探究和在溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成和。①裝置中X和Z的作用是_______________②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的和，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液適量置于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_____________20、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)并制備氯水，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙。（1）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是__。（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為應(yīng)在__和___(填裝置序號(hào))之間添加洗氣裝置，該裝置的作用是___。（4）裝置V中NaOH溶液的作用是__，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（5）反應(yīng)完畢，為探究裝置Ⅳ中溶質(zhì)的成分，需要的試劑主要有__。21、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛(ài)與堅(jiān)守，也讓人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。Ⅰ.某博物館修復(fù)出土鐵器的過(guò)程如下：(1)檢測(cè)銹蝕物的成分。銹蝕物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOClFeOCl中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______。(2)化學(xué)修復(fù)方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層。(已知：Cl－會(huì)加快鐵的腐蝕)修復(fù)過(guò)程：將鐵器浸沒(méi)在盛有0.5mol·L-1Na2SO3、0.5mol·L-1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時(shí)間后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無(wú)Cl－。①脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH－=FeO(OH)+Cl－。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的，則相同溫度下，F(xiàn)eOCl與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。②還原反應(yīng)：Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式：___Na2SO3+___FeO(OH)=___Na2SO4+___Fe3O4+___H2O③檢驗(yàn)Cl－是否洗滌干凈的方法是_______________。Ⅱ.若要配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問(wèn)題：(3)配制時(shí)，應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(4)某操作步驟如圖所示：該操作應(yīng)放在如圖所示的____________(填序號(hào))操作之間。①②③④⑤⑥(5)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____________(填標(biāo)號(hào))。A．稱量NaOH固體的時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)B．待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移C．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的NaOH溶液濃度偏高D．容量瓶可存放配好的NaOH溶液

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的得失（轉(zhuǎn)移），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電離不需要電流的作用即可發(fā)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān)，因此較濃的弱電解質(zhì)溶液，其導(dǎo)電性也可能強(qiáng)于較稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.得到電子的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，體現(xiàn)氧化性，D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】電離和電解雖然都帶“電”字，但是前者不需要外電流的作用即可進(jìn)行，后者需要持續(xù)的外電流才能進(jìn)行，要注意辨別。2、B【解題分析】

①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；【題目詳解】A.由于金屬有剩余，溶液中一定不存在Fe3+，A錯(cuò)誤；B.固體有剩余，F(xiàn)e3+、Cu2+的氧化性強(qiáng)弱為：Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e3+優(yōu)先反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，B正確；C.當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，C錯(cuò)誤；D.若鐵過(guò)量，剩余的固體為銅和鐵的混合物，D錯(cuò)誤。故選B。3、C【解題分析】

A、氧化鈣與水反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高，水是還原劑，C正確；D、反應(yīng)中只有氮元素化合價(jià)變化，NO2是氧化劑，又是還原劑，D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解題分析】

根據(jù)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分判斷，它們都是硅酸鹽產(chǎn)品?！绢}目詳解】A．硅石的主要成分是二氧化硅，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．碳化硅不是硅酸鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硅酸鈉是硅酸鹽，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硅不是硅酸鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)非金屬材料，題目難度不大，注意知識(shí)的積累。5、B【解題分析】①粗鹽和酸雨都是混合物，正確；②CO不是酸性氧化物，CO2是酸性氧化物，錯(cuò)誤；③蔗糖屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇屬于電解質(zhì)，正確；④Na2O2不屬于堿性氧化物，CaO屬于堿性氧化物，錯(cuò)誤；⑤鹽酸屬于混合物，錯(cuò)誤；⑥純堿是碳酸鈉屬于鹽類，熟石灰屬于堿類，錯(cuò)誤；⑦鈉離子與鉀離子的焰色反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象不同，可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KC1，正確。上述說(shuō)法正確的是①③⑦，對(duì)比選項(xiàng)答案選B。6、D【解題分析】

根據(jù)膠體的性質(zhì)解答，膠體具有聚沉、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳等性質(zhì)?！绢}目詳解】①長(zhǎng)江水含有土壤膠粒，遇海水中的電解質(zhì)聚沉，從而形成三角洲，與膠體有關(guān)，故①正確；②夜景中會(huì)觀察到光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故②正確；③樹(shù)林中的晨曦形成光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故③正確，答案選D。7、A【解題分析】

含有Ba2+、Fe2+、Cu2+和Al3+四種金屬陽(yáng)離子的混合溶液中加入過(guò)量的KOH時(shí)，生成Cu（OH）2、Fe（OH）2沉淀和KAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，Cu（OH）2、Fe（OH）3和KAlO2與過(guò)量酸作用分別生成CuCl2、FeCl3、AlCl3，則減少的離子主要有Fe2+，故答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽(yáng)離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化亞鐵易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方，為易錯(cuò)點(diǎn)。8、D【解題分析】

鈉與鹽溶液的反應(yīng)，首先是與其中的水反應(yīng)產(chǎn)生H2和NaOH。A．金屬鈉投入鹽酸中直接反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，無(wú)沉淀生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應(yīng)，所以沒(méi)有沉淀生成，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉與MgCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，選項(xiàng)D正確；故答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)溶解性是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的顏色分析解答，鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和鹽中的溶質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的溶解性判斷。9、C【解題分析】

A．某原子K層上只有一個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；B．某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍，因?yàn)镵層最多是2個(gè)電子，說(shuō)明其MN層都為8個(gè)電子，符合電子排布規(guī)律，故正確；C．L層作為內(nèi)層電子，應(yīng)排8個(gè)電子，而某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍，說(shuō)明其為32個(gè)電子，但M最多只能排18個(gè)電子，故肯定錯(cuò)誤；D．陽(yáng)離子如果只有第一層，則最外層電子數(shù)為2，如果最外層是第二層或第三層等，電子數(shù)應(yīng)為8個(gè)，故正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】原子核外電子的排布規(guī)律為：1.電子依次從內(nèi)向外排，第一層排滿再排第二層，依次順序；2.各層最多容納2n2個(gè)電子；3.最外層最多容納8個(gè)電子（K層作為最外層，最多2個(gè)電子），次外層最多容納18個(gè)電子，倒數(shù)第三層最多容納32個(gè)電子。3個(gè)要求相互制約。10、D【解題分析】

A.Si和氧氣加熱反應(yīng)生成SiO2，能一步反應(yīng)完成，故不選A；B.C和SiO2高溫條件下生成Si，能一步反應(yīng)完成，故不選B；C.SiO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，能一步反應(yīng)完成，故不選C；D.SiO2不溶于水，SiO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反應(yīng)完成，故選D。11、D【解題分析】

A．氧化物中含有兩種元素，其中一種元素為氧元素，所以含有氧元素的化合物不一定為氧化物，如硫酸、氯酸鉀等都含有氧元素，二者不屬于氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1

mol

H2O中含有2mol氫原子和1mol氧原子，必須指明具體的粒子名稱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氧化劑的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱與得到電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)，與得到電子能力的強(qiáng)弱有關(guān)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．等量的鋁失去的電子固定，無(wú)論與酸反應(yīng)還是與堿溶液反應(yīng)，則反應(yīng)生成氫氣的量相等，選項(xiàng)D正確；答案選D。12、B【解題分析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使口紅溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，碘單質(zhì)、二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸?！绢}目詳解】A、a棉球中品紅褪色，驗(yàn)證SO2具有漂白性，故A正確；B、b棉球褪色，SO2與堿液反應(yīng)，堿性減弱，溶液褪色，驗(yàn)證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘單質(zhì)反應(yīng)完全c棉球藍(lán)色褪去，驗(yàn)證SO2的還原性，故C正確；D、SO2具有強(qiáng)的還原性，能夠被高錳酸鉀溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，可以被氨水吸收，故D正確；故選：B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查二氧化硫氣體有四性：變價(jià)有2個(gè)：氧化性、還原性；特性有1個(gè)：漂白性；不變價(jià)有1個(gè)：酸性氧化物的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)C，碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，碘將SO2氧化。13、B【解題分析】

甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明甲中含有Cu2+，而CO32-、OH-離子能與Cu2+反應(yīng)，不能與Cu2+離子大量共存，故CO32-、OH-只能存在于乙燒杯中；乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，由于H+離子與CO32-、OH-離子反應(yīng)，則H+離子只能存在于甲燒杯中。根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)含有NO3-，乙中還應(yīng)含有K+，故甲中含有的離子為：Cu2+、H+、NO3-，乙中含有的離子為：K+、CO32-、OH-，故合理選項(xiàng)是B。14、A【解題分析】

A.銅具有良好的導(dǎo)電性，可做導(dǎo)線，故A正確；B.銅雖不活潑，但在潮濕的空氣中與水、氧氣和二氧化碳接觸會(huì)生銹，故B錯(cuò)誤；C.廢舊電池可以中汞有毒，不可以隨處扔，會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，故C錯(cuò)誤；D.鋁合金是鋁與其他金屬的混合物，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】銅雖不活潑，但在潮濕的空氣中與水、氧氣和二氧化碳接觸會(huì)生銹，產(chǎn)生綠色Cu2(OH)2CO3。15、B【解題分析】

A.氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳、但不吸收CO，用NaOH溶液除去CO中的CO2，然后干燥得純凈CO，裝置合理；B.乙醇和水任意比例互溶，不能用分液法分離，不合理；C.泥沙是不溶性固體，采取過(guò)濾法可除去水中泥沙，合理；D.氯氣密度大于空氣，采用向上排空氣法收集氯氣，合理；答案選B。16、C【解題分析】

A、離子方程式應(yīng)該為：2NH4＋+Fe2＋+40H－＝2NH3·H20+Fe(0H)2↓，A不正確。B、向明礬溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀時(shí)鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，離子方程式為：2Ba2＋+2SO42－+Al3＋+4OH－＝2BaSO4↓+AlO2－+2H2O，B不正確。C、HCO3－全部與OH－反應(yīng)生成CO32－，生成的CO32－部分與Ca2＋生成CaCO3，C正確；D、向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2H＋＋2Fe2＋+H2O2＝2Fe3＋＋2H2O，D不正確。故答案選C。【題目點(diǎn)撥】離子方程式的書(shū)寫(xiě)、正誤判斷是高考的熱點(diǎn)，首先看該拆的有沒(méi)有拆，其次注意電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒的巧妙應(yīng)用。選項(xiàng)A和B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，注意物質(zhì)的組成以及與量有關(guān)的反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則說(shuō)明有OH-的存在【解題分析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應(yīng)，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應(yīng)生成丙的化學(xué)方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗(yàn)氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則說(shuō)明有OH-的存在。18、CH2=CH2羧基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O83%2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O飽和碳酸鈉溶液分液漏斗【解題分析】本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)，以及乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3CH2OH，反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3CHO，反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱為羧基；（2）根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；（3）反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成1mol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g，產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88＋18)g，因此原子利用率為88/(88＋18)×100%=83%；（4）①試管甲中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來(lái)的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有2CH3COOH＋Na2CO3=2CH2COONa＋CO2↑＋H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸鈉溶液，同時(shí)可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時(shí)主要用到的儀器是分液漏斗。19、分液漏斗吸收中的（抑制的溶解）除去多余的氯氣，防止污染空氣觀察氣泡流速便于控制和的進(jìn)入量的比例的量過(guò)多，與溶液反應(yīng)生成了和，加入硫酸后發(fā)生歧化反應(yīng)生成和，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可）【解題分析】

（1）根據(jù)氯氣實(shí)驗(yàn)室制法及裝置圖分析解答；（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)分析解答?！绢}目詳解】（1）①依據(jù)儀器形狀可知：M為分液漏斗；故答案為：分液漏斗；②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱方法制取氯氣，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶除去雜質(zhì)，氯氣密度大于空氣密度，用向上排空氣法收集，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，所以正確的連接順序?yàn)椋海还蚀鸢笧椋?；③濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，通入D中用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫；氯氣有毒，與氫氧化鈉反應(yīng)，可以用氫氧化鈉對(duì)氯氣進(jìn)行吸收，故答案為：吸收中的（抑制的溶解）；除去多余的氯氣，防止污染空氣；（2）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，二氧化氮在四氯化碳中不溶，所以分別通入兩種氣體后，會(huì)看到產(chǎn)生氣泡，通過(guò)氣泡的快慢控制Cl2和NO2的進(jìn)入量比例，所以裝置X與Z的作用為：觀察氣泡流速便于控制和的進(jìn)入量的比例；故答案為：觀察氣泡流速便于控制和的進(jìn)入量的比例；②通入適當(dāng)比例的氯氣和二氧化氮，Y中觀察不到氣體顏色，說(shuō)明氯氣和二氧化氮完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有生成NO2-，氯氣、二氧化氮在堿性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的方程式：；故答案為：；③通入的二氧化氮量過(guò)多，則過(guò)量的二氧化氮與NaOH溶液反應(yīng)生成了NaNO2和NaNO3，當(dāng)加入硫酸后亞硝酸鈉在酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)生成一氧化氮和二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，所以會(huì)看到試管中出現(xiàn)紅棕色氣體；故答案為：的量過(guò)多，與溶液反應(yīng)生成了和，加入硫酸后發(fā)生歧化反應(yīng)生成和，故在試管中出現(xiàn)紅棕色氣體（答案合理即可）。20、關(guān)閉c，打開(kāi)分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時(shí)間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OⅡⅢ干燥Cl2吸收尾氣，防止污染環(huán)境Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OpH試紙、品紅溶液、AgNO3溶液(順序可調(diào))或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(順序可調(diào))【解題分析】

(1)若裝置I氣密性良好，關(guān)閉c，打開(kāi)分液漏斗的活塞，分液漏斗中液體不能順利流入燒瓶中；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；(3)裝置Ⅱ中有水，可能有水蒸氣進(jìn)入Ⅲ；(4)裝置V中NaOH溶液能與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(5)裝置Ⅳ中溶質(zhì)是鹽酸和次氯酸?！绢}目詳解】(1)關(guān)閉c，打開(kāi)分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入適量水，一段時(shí)間后分液漏斗液面不再發(fā)生變化，說(shuō)明裝置I氣密性良好；(2)裝置Ⅰ中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，