2021-2022學(xué)年山東省“山東學(xué)情”高二上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（人教版）

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省“山東學(xué)情”2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考試題（人教版）

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。C2.A3.D4.B5.C6.D7.A8.D9.C10.C選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.BC12.C13.C14.AC15.B非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（1）降低（1分）不影響（1分）E1＝E2＋ΔH（1分）（2）3SO2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）＋S（s）ΔH2＝－254kJ·mol－1（2分）（3）玻璃攪拌器（1分）②（2分）17.（1）（1分）700℃（2分）等于（1分）小于（2分）（2）小于（2分）（2分）減?。?分）18.（1）＜（2分）（2）O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2分）（3）H2（1分）1（1分）1s22s22p63s23p5（2分）（4）原電池（1分）（5）0.1（2分）（6）增大（2分）（7）Ag2O或AgCO3（2分）19.（1）正反應(yīng)（2分）（2）BaCrO4比CaCrO4更難溶，可使沉淀更完全；（2分）（3）溫度升高，沉淀速率加快（2分）（4）c(H2SO4)增大，則c()增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s)Ba2+(aq)+(aq)平衡右移，使c()增大，同時(shí)c(H+)也增大，共同促使H2O+2+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7（2分）（5）受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（任選2條2分）20．（1）10-15（1分）＜（1分）1.3（2分）9:2（2分）（2）甲（1分）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）I2+AsO+2OH﹣=2I﹣+AsO+H2O（2分）99%（2分）ACD（2分）〖〖答案〗詳析〗〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，“可燃冰”外觀像冰，其化學(xué)組成是CH4·nH2O，水的化學(xué)式為H2O，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧氣助燃，所以通入足量的空氣能使燃料充分燃燒，但通入大大過量的空氣會使熱量被空氣帶走，不利于熱量的充分利用，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等能量形式，C正確；D項(xiàng)，硫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的二氧化硫，D錯(cuò)誤?！即鸢浮紸〖解析〗A項(xiàng)，單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，自旋方向相反，正確；B項(xiàng)，違背了洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N原子的價(jià)電子排布圖錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該電子排布圖中的電子沒有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯(cuò)誤?！即鸢浮紻〖詳析〗①等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，設(shè)均為1mol，滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉時(shí)溶液為堿性，則醋酸應(yīng)剩余，可知使溶液呈中性，鹽酸消耗的NaOH多，故錯(cuò)誤；②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大，別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多，故正確；③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，強(qiáng)酸稀釋pH變化大，則醋酸加水多，加水為前者小于后者，故錯(cuò)誤；④常溫下，pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液的pH=7，故錯(cuò)誤；⑤NaCl溶液和CH3COONa溶液分別為中性、堿性，醋酸鈉的pH大，則可比較HCl和CH3COOH，醋酸為弱酸，故正確；⑥等體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸的氫離子濃度大，反應(yīng)速率大，則整個(gè)過程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快。〖答案〗B〖詳析〗A．合成氨為放熱反應(yīng)，?H小于零，氣體系數(shù)之和減小，?S小于零，?H和?S受溫度的影響很小，所以合成氨反應(yīng)在不同溫度下的?H和?S都小于零，A正確；B．壓強(qiáng)一定，添加少量惰性氣體，參與反應(yīng)的氣體的分壓減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡會逆向移動(dòng)，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．空氣中有大量氮?dú)猓蛛x液態(tài)空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆氣體，容易出現(xiàn)安全隱患，此外CH4，CO可能會與催化劑反應(yīng)，造成催化劑活性降低，所以必須經(jīng)過凈化處理，C正確；D．不斷將氨氣液化，生成物濃度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，D正確?！即鸢浮紺〖詳析〗A．溶液呈堿性，加水稀釋，堿性減弱，則氫離子濃度會增大，故A錯(cuò)誤；B．溶液中滴加等體積等濃度醋酸溶液后，產(chǎn)物為溶液，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，故B錯(cuò)誤；C．室溫下，向0.1mol/L氨水中加少量固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡移動(dòng)，c(OH-)濃度減小，氨水濃度增大，則減小；D．CH3COO-、、ClO-水解程度依次增強(qiáng)，則pH相同的三種溶液的濃度c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，所以三種溶液的c(Na+)：①＞②＞③?！即鸢浮紻〖解析〗電極反應(yīng)式：負(fù)極：CH4－8e－＋4COeq\o\al(2－,3)=5CO2＋2H2O正極：2O2＋8e－＋4CO2=4COeq\o\al(2－,3)。根據(jù)圖示中電子的移向，可以判斷a處通入甲烷，b處通入空氣，COeq\o\al(2－,3)應(yīng)移向負(fù)極，由于電解質(zhì)是熔融鹽，因此此電池在常溫下不能工作。〖答案〗A〖解析〗電解時(shí)＞Zn2＋，故陰極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－=Ni，可見，陽極質(zhì)量減少是因?yàn)閆n、Fe、Ni溶解，而陰極質(zhì)量增加是因?yàn)镹i析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的陽離子除Fe2＋和Zn2＋外，還有Ni2＋和H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！即鸢浮紻〖解析〗A．加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A正確；B．通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大，故C正確；D．稀釋時(shí)，氫氧根離子濃度減小，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮紺〖解析〗A．常溫下，pH>4.4的溶液能使甲基橙變?yōu)辄S色，因此該溶液在常溫下可能為酸性、堿性、中性，F(xiàn)e3+在pH>4.4的溶液中完全沉淀，在該條件下一定不能大量存在；B．的溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，和不能大量共存；C．明礬溶液中含有大量Al3+、K+、，均不反應(yīng)，能夠大量共存；D．鋁粉與強(qiáng)酸(除外)、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成，強(qiáng)酸溶液中，不能大量存在，強(qiáng)堿溶液中，、不能大量存在。〖答案〗C〖解析〗A.生鐵更易被腐蝕；B.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過程；C.鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鋅是負(fù)極，鐵是正極被保護(hù)，因此輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法；D.在原電池中鐵只能失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子?！即鸢浮紹C〖解析〗本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。根據(jù)能量變化示意圖可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)過程示意圖可以看出CO中的碳氧鍵沒有斷裂，B項(xiàng)正確；CO2中含有極性鍵，C項(xiàng)正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O形成CO2的過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！即鸢浮紺〖解析〗A．根據(jù)圖象可知，曲線a表示c(H2CO3)、曲線b表示c(HCO)、曲線c表示c(CO)隨溶液pH變化的曲線，故A正確；B．根據(jù)圖象可知，c(HCO)=c(H2CO3)時(shí)，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，故B正確；C．人體血漿中碳酸氫鹽起緩沖作用，隨c(HCO)增大，pH變化不大，故C錯(cuò)誤；D．正常人的血液pH在7.35～7.45，當(dāng)血漿的pH=7.1時(shí)，則發(fā)生酸中毒，pH=6.1＋lg，所以此時(shí)lg=1，c(HCO)是c(H2CO3)的10倍，故D正確?！即鸢浮紺〖解析〗A．容器2等效于兩個(gè)容器1達(dá)到平衡后再壓縮到容器1的體積達(dá)到的平衡，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，有1＜2，對于該反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向著正方向移動(dòng)，c2＞2c1，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，K1＞K3，根據(jù)分析，p2＜2p1，p3＞p1，則p2＜2p3，B錯(cuò)誤；C．容器3看做是容器1達(dá)到平衡后升高溫度的新平衡，升高溫度反應(yīng)速率加快，則1＜3，對于該反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，α1(SO2)＞α3(SO2)，C正確；D．根據(jù)分析，c2＞2c1，c3＜c1，則c2＞2c3，α1(SO2)+α2(SO3)＜1，α1(SO2)＞α3(SO2)，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C?！即鸢浮紸C〖解析〗A．由圖可知，c點(diǎn)通入67.2mL(0.003mol)CO2時(shí)，Na2CO3溶液與CO2恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，c1×30×10-3=0.003，則c1=0.1，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)的溶質(zhì)是Na2CO3，由質(zhì)子守恒，得c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)；C．a(chǎn)點(diǎn)的溶質(zhì)是Na2CO4，Na2CO3溶液促進(jìn)水的電離，隨著CO2的通入，水的電離程度逐漸降低，故水的電離程度：a>b>c;D．b點(diǎn)通入22.4mL．(0.001mol)CO2時(shí)，溶質(zhì)成分為Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量之比為1：1，由于CO的水解程度大于HCO的水解程度，故其離子濃度的關(guān)系為c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)。〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe－6e－＋8OH－=FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O，正確；B項(xiàng)，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，通過離子交換膜a的是Na＋，故a為陽離子交換膜，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根，甲溶液為濃的氫氧化鈉溶液，可循環(huán)利用，正確；D項(xiàng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水電離出的氫離子放電生成氫氣和氫氧根，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時(shí)，會有1molH2生成。山東省“山東學(xué)情”2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)考試題（人教版）

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。C2.A3.D4.B5.C6.D7.A8.D9.C10.C選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.BC12.C13.C14.AC15.B非選擇題：本題共5小題，共60分。16.（1）降低（1分）不影響（1分）E1＝E2＋ΔH（1分）（2）3SO2（g）＋2H2O（g）=2H2SO4（l）＋S（s）ΔH2＝－254kJ·mol－1（2分）（3）玻璃攪拌器（1分）②（2分）17.（1）（1分）700℃（2分）等于（1分）小于（2分）（2）小于（2分）（2分）減?。?分）18.（1）＜（2分）（2）O2＋4e－＋2H2O=4OH－（2分）（3）H2（1分）1（1分）1s22s22p63s23p5（2分）（4）原電池（1分）（5）0.1（2分）（6）增大（2分）（7）Ag2O或AgCO3（2分）19.（1）正反應(yīng)（2分）（2）BaCrO4比CaCrO4更難溶，可使沉淀更完全；（2分）（3）溫度升高，沉淀速率加快（2分）（4）c(H2SO4)增大，則c()增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s)Ba2+(aq)+(aq)平衡右移，使c()增大，同時(shí)c(H+)也增大，共同促使H2O+2+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7（2分）（5）受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（任選2條2分）20．（1）10-15（1分）＜（1分）1.3（2分）9:2（2分）（2）甲（1分）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí)，錐形瓶中溶液由無色變藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）I2+AsO+2OH﹣=2I﹣+AsO+H2O（2分）99%（2分）ACD（2分）〖〖答案〗詳析〗〖答案〗C〖解析〗A項(xiàng)，“可燃冰”外觀像冰，其化學(xué)組成是CH4·nH2O，水的化學(xué)式為H2O，根據(jù)元素守恒知，水不能變?yōu)橛?，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧氣助燃，所以通入足量的空氣能使燃料充分燃燒，但通入大大過量的空氣會使熱量被空氣帶走，不利于熱量的充分利用，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，物質(zhì)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等能量形式，C正確；D項(xiàng)，硫轉(zhuǎn)化成氣態(tài)的二氧化硫，D錯(cuò)誤?！即鸢浮紸〖解析〗A項(xiàng)，單核10電子粒子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s22s22p6，每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，自旋方向相反，正確；B項(xiàng)，違背了洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N原子的價(jià)電子排布圖錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該電子排布圖中的電子沒有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯(cuò)誤?！即鸢浮紻〖詳析〗①等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，設(shè)均為1mol，滴加NaOH溶液，使溶液呈中性，醋酸與NaOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉時(shí)溶液為堿性，則醋酸應(yīng)剩余，可知使溶液呈中性，鹽酸消耗的NaOH多，故錯(cuò)誤；②等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大，別與NaOH反應(yīng)，醋酸消耗的NaOH多，故正確；③相同條件下，將pH=2的硫酸溶液和醋酸溶液分別稀釋成pH=5的溶液，強(qiáng)酸稀釋pH變化大，則醋酸加水多，加水為前者小于后者，故錯(cuò)誤；④常溫下，pH=3的稀硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液的pH=7，故錯(cuò)誤；⑤NaCl溶液和CH3COONa溶液分別為中性、堿性，醋酸鈉的pH大，則可比較HCl和CH3COOH，醋酸為弱酸，故正確；⑥等體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應(yīng)，鹽酸的氫離子濃度大，反應(yīng)速率大，則整個(gè)過程的平均反應(yīng)速率鹽酸的快?！即鸢浮紹〖詳析〗A．合成氨為放熱反應(yīng)，?H小于零，氣體系數(shù)之和減小，?S小于零，?H和?S受溫度的影響很小，所以合成氨反應(yīng)在不同溫度下的?H和?S都小于零，A正確；B．壓強(qiáng)一定，添加少量惰性氣體，參與反應(yīng)的氣體的分壓減小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡會逆向移動(dòng)，不利于提高平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；C．空氣中有大量氮?dú)?，分離液態(tài)空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化制得的H2，由于含有CH4，CO等易燃易爆氣體，容易出現(xiàn)安全隱患，此外CH4，CO可能會與催化劑反應(yīng)，造成催化劑活性降低，所以必須經(jīng)過凈化處理，C正確；D．不斷將氨氣液化，生成物濃度降低，有利于平衡正向移動(dòng)，D正確。〖答案〗C〖詳析〗A．溶液呈堿性，加水稀釋，堿性減弱，則氫離子濃度會增大，故A錯(cuò)誤；B．溶液中滴加等體積等濃度醋酸溶液后，產(chǎn)物為溶液，離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱，故B錯(cuò)誤；C．室溫下，向0.1mol/L氨水中加少量固體，銨根離子濃度增大，氨水電離平衡移動(dòng)，c(OH-)濃度減小，氨水濃度增大，則減小；D．CH3COO-、、ClO-水解程度依次增強(qiáng)，則pH相同的三種溶液的濃度c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，所以三種溶液的c(Na+)：①＞②＞③?！即鸢浮紻〖解析〗電極反應(yīng)式：負(fù)極：CH4－8e－＋4COeq\o\al(2－,3)=5CO2＋2H2O正極：2O2＋8e－＋4CO2=4COeq\o\al(2－,3)。根據(jù)圖示中電子的移向，可以判斷a處通入甲烷，b處通入空氣，COeq\o\al(2－,3)應(yīng)移向負(fù)極，由于電解質(zhì)是熔融鹽，因此此電池在常溫下不能工作?！即鸢浮紸〖解析〗電解時(shí)＞Zn2＋，故陰極反應(yīng)式為Ni2＋＋2e－=Ni，可見，陽極質(zhì)量減少是因?yàn)閆n、Fe、Ni溶解，而陰極質(zhì)量增加是因?yàn)镹i析出，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中的陽離子除Fe2＋和Zn2＋外，還有Ni2＋和H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤?！即鸢浮紻〖解析〗A．加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，故A正確；B．通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大，故C正確；D．稀釋時(shí)，氫氧根離子濃度減小，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤。〖答案〗C〖解析〗A．常溫下，pH>4.4的溶液能使甲基橙變?yōu)辄S色，因此該溶液在常溫下可能為酸性、堿性、中性，F(xiàn)e3+在pH>4.4的溶液中完全沉淀，在該條件下一定不能大量存在；B．的溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，和不能大量共存；C．明礬溶液中含有大量Al3+、K+、，均不反應(yīng)，能夠大量共存；D．鋁粉與強(qiáng)酸(除外)、強(qiáng)堿都能反應(yīng)生成，強(qiáng)酸溶液中，不能大量存在，強(qiáng)堿溶液中，、不能大量存在?！即鸢浮紺〖解析〗A.生鐵更易被腐蝕；B.金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被氧化的過程；C.鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，與鐵構(gòu)成原電池時(shí)，鋅是負(fù)極，鐵是正極被保護(hù)，因此輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法；D.在原電池中鐵只能失去2個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為亞鐵離子。〖答案〗BC〖解析〗本題主要考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化,意在考查考生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。根據(jù)能量變化示意圖可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)過程示意圖可以看出CO中的碳氧鍵沒有斷裂，B項(xiàng)正確；CO2中含有極性鍵，C項(xiàng)正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O形成CO2的過程，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！即鸢浮紺〖解析〗A．根據(jù)圖象可知，曲線a表示c(H2CO3)、曲線b表示c(HCO)、曲線c表示c(CO)隨溶液pH變化的曲線，故A正確；B．根據(jù)圖象可知，c(HCO)=c(H2CO3)時(shí)，pH=6.2，H2CO3的Ka1=，故B正確；C．人體血漿中碳酸氫鹽起緩沖作用，隨c(HCO)增大，pH變化不大，故C錯(cuò)誤；D．正常人的血液pH在7.35～7.45，當(dāng)血漿的pH=7.1時(shí)，則發(fā)生酸中毒，pH=6.1＋lg，所以此時(shí)lg=1，c(HCO)是c(H2CO3)的10倍，故D正確?！即鸢浮紺〖解析〗A．容器2等效于兩個(gè)容器1達(dá)到平衡后再壓縮到容器1的體積達(dá)到的平衡，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快