【大綱版創(chuàng)新設計】2011屆高考化學一輪復習 第4章 非金屬及其化合物課件 新人教版

1、1元素的非金屬性強弱判斷方法元素的非金屬性強弱判斷方法(1)判斷元素非金屬性強弱的方法：判斷元素非金屬性強弱的方法：看非金屬單質與看非金屬單質與H2化合的難易程度，越易化合，則其非金屬性越強。化合的難易程度，越易化合，則其非金屬性越強。看形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越強，則其非金屬性越強?？葱纬蓺鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越強，則其非金屬性越強。看非金屬之間的置換能力，看非金屬之間的置換能力，A能置換出能置換出B，則，則A的非金屬性強于的非金屬性強于B。依據(jù)元素周期表中的位置進行判斷。同一周期越靠右元素的非金屬性越強，同依據(jù)元素周期表中的位置進行判斷。同一周期越靠右元素的非金屬性越強，同一主族

2、越往上非金屬性越強。一主族越往上非金屬性越強?？醋罡邇r氧化物對應水化物的酸性強弱。一般酸性越強，則其非金屬性越強。看最高價氧化物對應水化物的酸性強弱。一般酸性越強，則其非金屬性越強。章末綜合提升章末綜合提升2非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性和還原性比較非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性和還原性比較如：穩(wěn)定性如：穩(wěn)定性 HFH2ONH3CH4(同周期同周期)HFHClHBrHI(同主族同主族)還原性：還原性：HFHClHBrHI(同主族同主族)3當當SO2和和Cl2以以1 1體積比通入有色物質中時則失去漂白作用，體積比通入有色物質中時則失去漂白作用，因：因：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl與與

3、H2SO4無漂白性。無漂白性。4硝酸雖是強酸，但與金屬反應不生成硝酸雖是強酸，但與金屬反應不生成H2。1三種類型的漂白劑：三種類型的漂白劑：氧化型氧化型(永久，如永久，如HClO)；化合型化合型(暫時，如暫時，如SO2)；吸附型吸附型(如木炭、活性炭如木炭、活性炭)。2氨水是混合物氨水是混合物(溶液溶液)，溶質是，溶質是NH3，電解質是，電解質是NH3H2O。 1反應物的濃度對化學反應的影響反應物的濃度對化學反應的影響(1)足足量量MnO2與一定量濃鹽酸反應，當鹽酸變稀時反應不再繼續(xù)；與一定量濃鹽酸反應，當鹽酸變稀時反應不再繼續(xù)；(2)足量足量Cu與一定量濃硫酸反應，當濃硫酸變稀時反應不再繼續(xù)

4、；與一定量濃硫酸反應，當濃硫酸變稀時反應不再繼續(xù)；(3)足量足量Cu與一定量濃硝酸反應，當硝酸變稀時，銅繼續(xù)與稀硝酸反應。與一定量濃硝酸反應，當硝酸變稀時，銅繼續(xù)與稀硝酸反應。2. 不能忽視的反應不能忽視的反應“2NO2 N2O4”(1)收收集集NO2 1 mol時，在標準狀況下的體積小于時，在標準狀況下的體積小于22.4 L；(2)NO和和O2混合后，相對分子質量應大于按體積比求得的數(shù)值；混合后，相對分子質量應大于按體積比求得的數(shù)值；(3)當當HCl、NH3、NO、O2混合后，壓強與反應前壓強的比較；混合后，壓強與反應前壓強的比較；(4)在在“2NO2 N2O4”平衡體系中，增加平衡體系中，

5、增加NO2時，相當于壓強增大。時，相當于壓強增大。3FeBr2與與Cl2反應反應FeBr2與與Cl2反應反應，Cl2的量由少到多的量由少到多，先氧化先氧化Fe2，再氧化再氧化Br。(1)當當 時，離子方程式為時，離子方程式為：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3(2)當當 時，時，F(xiàn)e2全部被氧化，全部被氧化，Br部分被氧化，部分被氧化，如如n(Cl2) n(FeBr2)1 1時，離子方程式為：時，離子方程式為：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(3)當當 時，時，F(xiàn)e2、Br全部被氧化。離子方程式為：全部被氧化。離子方程式為： 2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl4 酸性條件下

6、表現(xiàn)氧化性，中性或堿性溶液中酸性條件下表現(xiàn)氧化性，中性或堿性溶液中 不表現(xiàn)氧化性。不表現(xiàn)氧化性。一、硅及其化合物的性質一、硅及其化合物的性質【例【例1】 (2009浙江理綜，浙江理綜，28，有改動，有改動)單單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度反應溫度450500)，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣，四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。還原可得高純硅。

7、以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關信息如下：相關信息如下：a四氯化硅遇水極易水解；四氯化硅遇水極易水解；b硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；c有關物質的物理常數(shù)見下表：有關物質的物理常數(shù)見下表： 物質物質SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點沸點/57.712.8315熔點熔點/70.0107.2升華溫度升華溫度/180300162請回答下列問題：請回答下列問題：(1)寫出裝置寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式中發(fā)生反應的離子方程式_。(2)裝置裝置A中中g管的作用是管的作用是_；裝置；裝置C中

8、的試劑是中的試劑是_；裝置；裝置E中的中的h瓶需要冷卻的理由是瓶需要冷卻的理由是_。(3)裝置裝置E中中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾類似多次蒸餾)得到高純度四氯化得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是_(填寫填寫元素符號元素符號)。解析：解析：制四氯化硅是由粗硅與制四氯化硅是由粗硅與Cl2反應得到的，所以必須先制得反應得到的，所以必須先制得Cl2，因，因SiCl4極易水解，所以極易水解，所以Cl2必須干燥，再根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析提純必須干燥，再根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析提純SiCl4

9、的方法。的方法。(1)書書寫的是離子方程式，寫的是離子方程式，B裝置中盛放飽和食鹽水除去裝置中盛放飽和食鹽水除去HCl，C裝置中用濃裝置中用濃H2SO4除水以制得干燥純凈的除水以制得干燥純凈的Cl2；(2)A中用恒壓分液漏斗平衡壓強，使液體順利流中用恒壓分液漏斗平衡壓強，使液體順利流下；下；h瓶用冷卻液冷卻主要目的是得到瓶用冷卻液冷卻主要目的是得到SiCl4；(3)精餾粗產(chǎn)物得到精餾粗產(chǎn)物得到SiCl4，溫度，溫度應控制在應控制在57.7，此時，此時BCl3變?yōu)闅怏w，但變?yōu)闅怏w，但AlCl3、FeCl3、PCl5均殘留在瓶中，均殘留在瓶中，所以殘留雜質元素是所以殘留雜質元素是Fe、Al、P、C

10、l。答案：答案：(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)平平衡燒瓶和分液漏斗內(nèi)的壓強使流體順序流下濃硫酸使衡燒瓶和分液漏斗內(nèi)的壓強使流體順序流下濃硫酸使SiCl4冷凝冷凝(3)Al、P、Cl二、硫及其化合物的性質二、硫及其化合物的性質【例【例2】 (2009北京理綜，北京理綜，28，有改動，有改動)以以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：程圖如下：(1)將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整4_11O2 2Fe2O38SO2(2)接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是_。(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正

11、確的是依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號字母選填序號字母)_。a為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b過量空氣能提高過量空氣能提高SO2的轉化率的轉化率c使用催化劑能提高使用催化劑能提高SO2的反應速率和轉化率的反應速率和轉化率d沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵(4)每每160 g SO3氣體與氣體與H2O化合放出化合放出260.6 k kJ的熱量，該反應的熱化學方程式的熱量，該反應的熱化學方程式是是_。(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。和

12、銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的濕空氣中的Br2，SO2吸收吸收Br2的離子方程式是的離子方程式是_。解析：解析：(3)c項催化劑只能加快反應速率，不能影響平衡移動，不會影響轉化項催化劑只能加快反應速率，不能影響平衡移動，不會影響轉化率。率。答案：答案：(1)FeS2(2)2SO2O2 2SO3(3)abd(4)SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)；H130.3 k kJ/mol(5)SO2Br22H2O=4H2Br 三、氮及其化合物的性質三、氮及其化合物的性質【例【例3】

13、(2009海南單科海南單科)工工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的 催化氧化催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮 生成硝酸。請回答下列問題：生成硝酸。請回答下列問題：(1)氨催化氧化的化學方程式為氨催化氧化的化學方程式為_ _；(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是原料氣中空氣必須過量，其主要原因是_；(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為_，為了提，為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為_(答答2項項)。解析：解析：該過程發(fā)生的反應有：該過程發(fā)生的反應有：4NH35O2 4NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3N